а) Нельзя. Поскольку Хромат Бария плохо растворим в воде и существует в виде ярко-жёлтого осадка:
BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4 + 2KCl.
б) Можно. И сульфат калия и карбонат натрия растворимы. Изначальные соли тоже растворимы.
в) Нельзя. Будет происходить гидролиз как хлорида алюминия (по катиону), так и карбоната натрия (по аниону), в результате чего будет выделяться углекислый газ, и выпадать белый осадок гидроксида алюминия:
2)Основный оксид-Оксид Кальция Cao+co2=caco3 реакция с кислотными оксидами cao+h2o=ca(oh)2 образование осадка 3)s-металлы проявляют сильные основные свойства и образуют оксиды и гидроксиды koh,lioh na2o p-металлы образуют кислотные оксиды и кислоты TeO3 - кислотный оксид, H2TeO4 - кислота d-металлы могут образовывать разные оксиды и гидроксиды: кислотные, основные, амфотерные Сr2O3-амфотерный,СrO3- кислотный ,СrO-основный 4)в свободном виде почти не встречаются ,т.к. химически очень активны и на воздухе или воде сразу вступают в реакцию ,поэтому их хранят под слоем керосина Получают их электролизом расплавов солей щелочных металлов
2C2H5OH+2Na->2C2H5ONa+H2 2C3H7OH+2Na->2C3H7ONa+H2 CH3CHO+H2-(Pt)->C2H5OH CH3CHO+Ag2O-(NH3\H2O)->CH3COOH+2Ag m(C6H6)=15*0,88=13,2 г m(C2H5OH,C3H7OH,C6H6)=2,19+13,2=15,39 г
После гидрирования альдегида, остался непрореагировавший остаток данного реагента. Именно он вступил в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра.
n=m\M M(Ag)=3,24\108=0,03 моль 0,5*n(Ag)=n1(CH3CHO)=0,5*0,03=0,015 моль m=n*M M(CH3CHO)=44 г\моль m1(CH3CHO)=0,015*44=0,66 г m2(CH3CHO)=1,54-0,66=0,88 моль n2(CH3CHO)=0,88\44=0,02 моль n2(CH3CHO)=n(H2)=0,02 моль - количество водорода, которое выделится в процессе растворения металлического натрия в смеси спиртов. n(C2H5OH,C3H7OH)=2*n(H2)=0,02*2=0,04 моль n(C2H5OH)=n моль n(C3H7OH)=0,04-n моль Уравнение: 46n+60(0,04-n)=2,19 46n+2,4-60n=2,19 14n=0,21 n=0,21\14=0,015 моль ∈ n(C2H5OH), m(C2H5OH)=0,015*46=0,69 г m(C3H7OH)=60(0,04-0,015)=1,5 г w(C2H5OH)=0,69\15,39*100%=4,48% w(C3H7OH)=1,5\15,39*100%=9,75%
а) Нельзя. Поскольку Хромат Бария плохо растворим в воде и существует в виде ярко-жёлтого осадка:
BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4 + 2KCl.
б) Можно. И сульфат калия и карбонат натрия растворимы. Изначальные соли тоже растворимы.
в) Нельзя. Будет происходить гидролиз как хлорида алюминия (по катиону), так и карбоната натрия (по аниону), в результате чего будет выделяться углекислый газ, и выпадать белый осадок гидроксида алюминия:
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 6NaCl + 2Al(OH)3 + 3CO2