Відповідь:
1. Обери, якими властивостями буде володіти сполука з молекулярною кристалічною ґраткою:
має низьку температуру кипіння
2. Встанови тип кристалічної ґратки речовини, хімічна формула якої — Mn:
металічна ґратка
3. 1)Обери, який вид хімічного зв'язку у речовині, якщо вона утворює йонну кристалічну ґратку:
ковалентний полярний зв'язок
йонний зв'язок
2) Якщо частинки у речовині зв'язані йонним зв'язком, то у твердому агрегатному стані вона має кристалічну ґратку такого типу:
йонну кристалічну ґратку
4. 1) Укажи тип кристалічної ґратки речовини, формула якої HNO3:
молекулярна
2) Укажи, який тип кристалічної ґратки у золота:
металічна
5. Із запропонованих варіантів укажи «зайву» речовину:
Si
6. Металічні кристалічні ґратки є подібними до молекулярних тим, що при їх утворенні:
валентні електрони стають спільними для усіх атомів
7. Обери, які властивості буде мати речовина, якщо у вузлах її кристалічної ґратки містяться атоми неметалічних елементів, які сполучаються ковалентними зв'язками:
низькі температури плавлення і кипіння, можуть бути рідинами при кімнатній температурі
8. Властивості речовин з металічними кристалічними ґратками подібні до сполук з йонними кристалічними ґратками:
твердий агрегатний стан речовин
9.Обери ряд, у якому речовини розташовані у порядку збільшення температури плавлення:
H2,H2O,MgSO4
10. Із запропонованих варіантів визнач правильні твердження про кристалічні ґратки:
у вузлах йонних ґраток містяться йони
речовини з молекулярними ґратками є легкоплавкими
Пояснення:
Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.
Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.
s-элементы d-элементы f-элементы p-элементы
№ Знак Элемент Электронная формула
I период
1 H водород 1s1
2 He гелий 1s2
№ Знак Элемент Электронная формула
II период
3 Li литий 1s2 2s1
4 Be бериллий 1s2 2s2
5 B бор 1s2 2s2 2p1
6 C углерод 1s2 2s2 2p2
7 N азот 1s2 2s2 2p3
8 O кислород 1s2 2s2 2p4
9 F фтор 1s2 2s2 2p5
10 Ne неон 1s2 2s2 2p6
№ Знак Элемент Электронная формула
III период
11 Na натрий 1s2 2s2 2p6 3s1
12 Mg магний 1s2 2s2 2p6 3s2
13 Al алюминий 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14 Si кремний 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15 P фосфор 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3