ответ: а) разное, т.к. в этом случае коэфф-т пропорц-ти - молярная масса каждого в-ва, а она у азота и хлора разная (28 г/моль и 71 г/моль соот-но);
б) одинаковое, т.к. 1 моль любого в-ва при одинаковых условиях сод-т 6.02*10^23 формульных единиц (з. Авогадро).
При нагревании твердых нитратов все они разлагаются с выделением кислорода (исключением является нитрат аммония). Продукт разложения зависит от активности и веса металла, который образует нитрат.
1.Нитраты щелочных металлов при нагревании разлагаются на нитриты и кислород:
2КNО3 = 2КNО2 + О2↑.
2.От щелочноземельных металлов до меди включительно, разлагающихся на оксид металла, NО2 и кислород:
2Сu(NО3)2 = 2СuО + 4NО2 + O2,
3. Нитраты наиболее тяжелых металлов (АgNО3 , Нg(NО3)2) разлагаются до свободного металла, NО2 и кислорода:
Hg(NО3)2 = Нg + 2NО2 + О2,
Нитрат аммония разлагаеся без выделения кислорода:
NН4NО3 = N2О + 2Н2O
Вариант А