- хімічні сполуки, що містять амонію іони. До А. с. належать гідроксид амонію і солі амонію (NH4C1, NH4NО3 тощо). Гідроксид амонію утворюється при розчиненні аміаку у воді, проявляє властивості слабкої основи внаслідок дисоціації. Більшість солей амонію розчинні у воді, дисоціюють у водних розчинах, гідролізуються. При нагріванні солі амонію розкладаються. Гідроліз і термічний розклад їх залежать від природи аніону. Напр., солі типу NH4C1, (NH4)2 SО4 розкладаються за схемою:
NH4C1 = NH3 + HCl. Якщо солі містять аніон-окислювач, при термічному розкладі відбувається окислювально-відновний процес:
NH4NО3 = N2О + 2N2О; (NH4)2 Cr2О7 = N2 + 4N2О + Cr2О3.
Солі амонію мають широке застосування. Так, хлорид амонію NH4C1 використовують у сухих батареях і як флюс для паяння та зварювання металів, а також як складову частину димоутворюючих сумішей. Сульфат (NH4)2SО4 і особливо нітрат NH4NО3
застосовують як азотні добрива; нітрат амонію в суміші з органічними речовинами та відновниками - як вибухові суміші. Гідрокарбонат амонію NH4HCО3 використовують у кондитерському виробництві.
Если возьмём 1 л раствора, его масса будет:
m(р-ра) = V*p = 1000 мл*1,147 г/мл = 1147 г
Масса щёлочи: m(KOH) = m(р-ра)*w = 1147 г*0,063 = 72,26 г
Количество щёлочи: n(KOH) = m/M=72,26 г/56 г/моль = 1,29 моль
Молярная концентрация равна нормальной, составляет:
Cм = Cн=n/V= 1,29 моль/1 л = 1,29 моль/л (или 1,29 экв/л)
Моляльность рассчитывается на 1 л растворителя, поэтому узнаем массу воды: M(H2O) = 1147 г - 72,26 г = 1074, 7 г.
Моляльность: Cмл = n(KOH)/m(H2O) = 1,29 моль/1074,7 г = 0,0012 моль/кг