М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Аленка1242
Аленка1242
04.02.2020 01:17 •  Химия

с) Процесс получения аммиака из простых веществ обратимый.

В таблице показана зависимость содержания доли аммиака от давления в смеси при 600° С:

Доля аммиака 8 12 15 20

Давление/ атм. 200 300 400 500

Температура/0С 600

(і) Объясните, почему при увеличении давления доля аммиака в смеси возрастает.

(іі) Укажите преимущество и недостаток применения низкой температуры при

процессе Габера.

Преимущество:

Недостаток:

2. Диаграмма показывает процессы, которые осуществляются в производстве аммиака.

Вещество W

крекинг

водород

Катализатор Y

Аммиак

Вещество Х

фракция

азот

Определите вещество W, X и катализатор Y.

W X Y

A воздух нефть железо

B воздух нефть Оксид ванадия (V)

C нефть воздух железо

D нефть воздух Оксид ванадия (V)

3. Нижеприведенные схемы демонстрируют строение двух аллотропных модификаций

фосфора.

(а) Объясните, какая из аллотропных модификаций имеет более высокую температуру

плавления.

(b) (і) Составьте сбалансированное уравнение реакции горения аллотропной

модификации А.

(іі) Полученный продукт растворили в воде. Назовите, в какой цвет окрасится

раствор при добавлении лакмуса.

4. Реакции замещения галогенов показаны в таблице.

Опыт

Добавлен

ный

галоген

Раствор галогенида

Х

- Y

- Z

-

1 X2 - Y2 замещается Z2 замещается

2 Y2 Реакция не идет - Реакция не идет

3 Z2 Реакция не идет Y2 замещается -

Сопоставьте экспериментальные данные с химическими свойстами и распределите галогены

X, Y и Z.

X Y Z

A

B

C

D

Br

Br

Cl

Cl

Cl

I

Br

I

I

Cl

I

Br

5. Укажите, с каким из данных веществ не реагирует хлор: Na, CaF2, KI, H2 и обозначьте знаком

«х».

Na CaF2 KI H2

Сl2

6. Транзисторы и диоды, сделанные из кремниевых пластинок, являются полупроводниками.

(а) Объясните, чем обусловлены собственные полупроводниковые свойства кремния.

(b) Заполните таблицу с учетом сведений о примесных добавках, улучшающих

полупроводниковые свойства кремния.

Тип

полупроводника

Добавка (примеси) Основной переносчик

заряда

n-типа

p-типа

(с) Объясните, как изменится электропроводность кремния, если добавить примесь

пятивалентного фосфора.
К какому виду примесей относится фосфор? ответ мотивируйте данной схемой электронных

переходов в смеси​

👇
Ответ:
yanryabinin2006
yanryabinin2006
04.02.2020

Объяснение:

Обратные реакции это реакции в котором вещества обратно могут реагировать и могут разложатся.


с) Процесс получения аммиака из простых веществ обратимый.В таблице показана зависимость содержания
4,5(67 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
DashaLatysheva1
DashaLatysheva1
04.02.2020
Поскольку задачи однотипные, имеет смысл вывести общую формулу для решения.
Спирты насыщенные, одноатомные, их формулу СnH2n₊1OH через СnH₂n₊₂O представим в виде RO для установления R  как суммы атомных масс n углеродов и (2n+2) водородов в молекуле.
w(O)=Ar(O)/М, откуда молекулярная масса М = Ar(O)/W(O); 
для R     w(R)=ΣCnH₂n₊₂/М, откуда ΣСnH₂n₊₂=w(R)·M,
 но w(R)=1-w(O); 
ΣCnH₂n₊₂=[Ar(O)·(1-Ar(O)]:w(O) = Ar(O)/w(O) -Ar(O)
Ar(O) = 16г/моль;   ΣCnH₂₊₂= (16:w(O))-16;
 найдем этуΣ, подставив атомные массы:
ΣCnH₂n₊₂=12n+1·(2n+2)=14n+2
Окончательное уравнение для задачи будет:
14n+2=[16/w(O)]-16;   n=[16:w(O)-18]:14
а) w(O) = 0,2162       n=4      C₄H₉OH ,  бутанол
б) w(O) = 0,1818         n=5    C₅H₁₁OH,  пентанол
в) w(O) = 0,2667         n=3    C₃H₇OH ,   пропанол
г) w(O) = 0,3478          n=2     C₂H₅OH ,  этанол
можно не пользоваться формулой. а решать по этому алгоритму для каждой w отдельно, но это масса ненужных цифр!
4,5(33 оценок)
Ответ:
ккк134
ккк134
04.02.2020
CaCO2- cОль не растворимая поэтому гидролиз не протекает
MgCI2- соль основания средней силы и сильной кислоты, гидролиз протекает по катиону
1 стадия гидролиза:
MgCI2+H2O=MgOH(+) CI(-)+H(+)+CI(-)
Краткое ионное уравнение:
Mg(2+)+2CI(-)+HOH=MgOH(+)+H(+)
вторая стадия гидролиза:
Полное ионное уравнение:
MgOHCI+ H2O =Mg(OH)2+H(+) +CI(-)
Краткое ионное уравнение
MgOH(+)+ H2O=Mg(OH)2+H(+)
Т.к. В результате гидролиза образовались ионы (Н+) то раствор будет иметь кислую среду Ph меньше 7

FeSO4 сульфат железа (2) соль слабого основания и сильной кислоты гидролиз будет протыкать по катиону
1 стадия гидролиза
2FeSO4+2H2O=Fe(OH)2SO4+H2SO4
Полное ионное уравнение
2Fe(+2)+2SO4(2-)+2 H2O=2FeOH(+)+SO4(2-)+2H(+)+SO4(2-)
Краткое ионное уравнение
fe(2+)+H2O=FeOH(+)+H(+)
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение
(FeOH)2SO4+2O2O=2Fe(OH)2+H2SO4
Полное ионное уравнение
2FeOH(+)+SO4(2-)+2H2O=2Fe(OH)2+2H(+)+SO4(2-)
Краткое ионное уравнение
feOH(+)+H2O=Fe(OH)2+H(+)
т.к в результате гидролиза образовались ионы (Н+) то раствор будет иметь кислую среду Ph меньше7
4,8(17 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ