3. 33,6 л х г 2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3 3*22,4 2*(56+3*35,5) х=33,6*2*(56+3*35,5)/(3*22,4)= 162,5 г
4. реактив на глюкозу - гидроксид меди (II) - ярко синее окрашивание (как многоатомый спирт), а если нагреть, то окраска изменится на желтую, а потом на красную (как альдегид) реактив на уксусный альдегид - гидроксид меди (II) при нагревании - сначала желтое, а потом красное окрашивание
Общая формула алканов СхН2х+2, молярная масса 12х + 2х = 2 = 14х + 2. Молярная масс метана равна 16, пропана - 44. Следовательно, средняя молярная масса их смеси должна быть меньше 44 и больше 16. Решением неравенства 16<(14x+2)*1,28<44 в целых числах является n = 2. Алкан, по которому рассчитывалась относительная плотность смеси - этан, молярная масса 12*2 + 6 = 30. Средняя молярная масса смеси метана и пропана равна 30*1,28 = 38,4.
Соотношение метана и пропана в смеси равно 44 - 38,4 = 5,6 объемных долей к 38,4 - 16 = 22,4 объемным долям соответственно. Таким образом, объемное соотношение газов в смеси равно 5,6:22,4 = 1:4.
Дано:
n(CuSO4) = 0,1 моль
Найти:
m(Cu(OH)2) - ?
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
По усл. n(CuSO4)=n(Cu(OH)2) = 0,1 моль
m(Cu(OH)2) = n*M = 0,1 моль * 98 г/моль = 9,8 г
Mr(Cu(OH)2) = 64 + 2*17 = 98 г/моль
ответ: m(Cu(OH)2) = 9,8 г