a) 2H₂(+)S(6+)O₄(2-) + C(0) -> C(4+)O₂(2-)⬆️ + 2S(4+)O₂(2-)⬆️ + 2H₂(+)O(2-)
S(6+)--(+2ē)-->S(4+) - окислитель
C(0)--(-4ē)-->C(4+) - восстановитель
b) H₂(+)S(6+)O₄(2-) + 2K(+)O(2-)H(+) -> K₂(+)S(6+)O₄(2-) + 2H₂(+)O(2-)
Эта реакция не окислительно-восстановительная
c) H₂(+)S(6+)O₄(2-) + Ba(2+)Cl₂(-) -> Ba(2+)S(6+)O₄(2-)⬇️ + 2H(+)Cl(-)
Эта реакция не окислительно-восстановительная
d) 2H₂(+)S(6+)O₄(2-) + Cu(0) -> Cu(2+)S(6+)O₄(2-) + S(4+)O₂(2-)⬆️ + 2H₂(+)O(2-)
Cu(0)--(-2ē)-->Cu(2+) - восстановитель
S(6+)--(+2ē)-->S(4+) - оксислитель
ответ: В реакциях a и d.
Положение в периодич. системе
Металлы расположены в I - III (1 - 3) группах, в остальных группах в побочных подгруппах в конце. В периодах металлы расположены: в малых - в начале, в больших - в чётных рядах и в начале нечётных.
Особенности строения металлов
На наружном энергетическом уровне находится от 1 до 3-х электронов. Большой радиус.
Внутренние строение металлов
В узлах - пложительно заряженные ионы и нейтральные атомы, между ними двигаются свободные электроны. Всё это образует металлическую связь в металлической решётке.
Общие физические св-ва металлов
Металлический блеск. Проводят электричество и теплоту. Ковки.