Question

Кто чем может)) 20 пунктов)) №1 расчитайте массу (г) продукта, который получится при взаимодействии 48 г магния с водой. при каком условии протекает эта реакция. p.s. знаю что получиться должно 160 г, и формула mgo + h2o --> mg(oh)2 №2 определите является ли щелочью: а) гидроксид рубидия; б) гидроксид меди(ii); в) гидроксид лития; г) гидроксид натрия; д) гидроксид железа(ii); е) гидроксид цинка; ж) гидроксид калия; з) гидроксид бария. составьте уравнение реакции основания с хлороводородной кислотой и рассчитайте массу (г) образовавшейся соли, если в реакцию вступило 73 г раствора кислоты с массовой долей хлороводорода 4,5 %. p.s. ответы: а) 108,9 б) 60,75 в) 38,25 г) 52,65 д) 57,15 е) 61,20 ж) 67,05 з) 93,60

Answer 1

№1.  Дано: 

m(Mg)=48 г

______________________ 

m($Mg(OH)_{2}$)=?

2 моль                          x

$Mg+2H_{2}O=Mg(OH)_{2}+H_{2}$

1 моль                    1 моль

n(Mg)=m/M=48г/24г/моль=2 моль

$\frac{2}{1}=\frac{x}{1}$          х=n($Mg(OH)_{2}$)=2 моль

m($Mg(OH)_{2}$)=n*M=2 моль* 42г/моль=84 г

ответ: 84 г

С твоим ответом не сошлось, т.к. у тебя реакция неправильная. 

№2. а, в, г, ж

№3.  Дано:

m(HCl)=73 г

$\omega$(HCl)=4,5%

__________________________

m(NaCl)=?

0,09 моль                                   х

$2HCl+NaOH=H_{2}O+NaCl$

 2 моль                                     1 моль

m(HCl)=73г*4,5%/100%=3,285 г

n(HCl)=3,285г/36,5г/моль=0,09 моль

$\frac{0,09}{2}=\frac{x}{1}$

x=n(NaCl)=0,045 моль

m(NaCl)=0.045 моль*58,5г/моль=2,6325 г

ответ: 2,6325 г