Чему равна молярная масса эквивалентов znso4 в реакциях со щелочью, идущих с образованием 1) zn(oh)2 2) (znoh)2so4 3) na2[zn(oh)4] нужны уравнения реакции.
В первом действии надо узнать сколько пропионовой кислоты 370*0,6=222 было пропионовой кислоты Во втором действии надо узнать сколько моли 11,2/22,4=0,5 моль В 3-им действии надо узнать сколько г бедет по массе 0,5*74=34г - бедет по массе В 4-ом действии надо найти сколько кислоты осталось 222-37=185 г - кислоты осталось В 5-ом действии надо узнать минус полмоля углекислого газа (0,5*44=22 г ) - минус полмоля углекислого газа В 6-ом действии надо узнать плюс добавленного гидрокарбоната (0,5*84-42 г ) - плюс добавленного гидрокарбоната В 7-ом действии надо узнать конечную массу раствора 390 г. - конечная масса раствора В 8-ом действии надо узнать массовую долю кислоты \ 185/390=0,474 - массовая доля кислоты ответ: 0,474 массовая доля кислоты
1) ZnSO4 (M = 161 г/моль) + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4, поскольку в данной р-ии цинк связ-т 2 группы OH-, то Мэкв. сос-т 161*(1/2) = 80.5 г/моль;
2) 2ZnSO4 + 2NaOH = (ZnOH)2SO4 + Na2SO4, в данном случае 1 ион Zn2+ связывает 1 группу OH-, Мэкв. сос-т 161*(1/1) = 161 г/моль;
3) ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4, в данном случае 1 ион Zn2+ связывает 4 группы OH-, Мэкв. сос-т 161*(1/4) = 40.25 г/моль.