2. газ без цета, без запаха,малорастворим в воде, в 2 раза легче воздуха. 3.1.Реакция замещения CH4+Cl2=CH3Cl+HCl 2.Горение СH4+2O2=CO2+2H2O 3. Термическое разложение СН4=С+Н2(условие-температура менее 1000) 2СН4=С2Н2+3Н2(условие-температура более 1500) 4. 1.Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот СН3СООNa+NaOH=Na2CO3+CH4 2.Гидролиз карбидов Al4C3+12H2O=3CH4+4Al(OH)3 3.Взаимодействие простых веществ С+2Н2=СН4(условие-температура и катализатор-Ni) 5.Используется в качестве топлива, как бытовой газ,из него получают синтез-газ СН4+Н2О=3Н2+СО
1. У калия: 2,8,8,1 У азота: 2,7 У хлора: 2,8,7 2. Валентные электроны - те электроны, которые могут образовывать связь, т.е. не имеющие пару. Например, элементы главной подгруппы 3-5 групп 3. Азот: . . N : . Неон: . . : . Ne . : . . Натрий: . . : . Na . : . . . 4. У аргона завершённый внешний электронный уровень, из-за чего он становится стабильным, т.е. он не реагирует ни с чем, в отличие от хлора 5. В 3 периоде 4 группе главной подгруппе
а) Литий - металл б) Кислород - неметалл в) Бериллий - металл
1) При сплавлении соли уксусной кислоты ( ацетат калия с тв.щелочью образуется метан (Х1)
CH3COOK +KOH(тв) --> CH4 + K2CO3
X1
2) Алканы под действием света вступают в реакцию замещения с галогенами и образуется (по первой стадии) галогеналкан - хлорметан (Х2)
CH4 + Cl2 --свет-> CH3Cl + HCl
X2
3) галогеналканы при взаимодействии с активными металлами вступают в реакцию Вюрца ( получение алканов с более длиной углеродной цепочкой.)
так как у нас хлорметан,а по условию еще присоединяют хлорбутан, то в результате получаем пентан (Х3)
CH3Cl + C4H9Cl + 2Na --> C5H12 + 2NaCl
X3
Таким образом у нас х3 - это пентан. вот и находим его массу,если знаем что кол-во вещества равно 0,2 моль
формула
ν = m / M отсюда m = ν * M
M(C5H12) = 5*12 + 12*1= 72 г/моль
m = 0,2 моль * 72 г/моль = 14,4г