Фенолы общая формула CnH2n-1 Получение: гидролиз хлорбензола: C6H5CI+H2O---AI2O3-->,t-->C6H5OH+HCI Окисление изоприл бензола(кумола) C6H5(CH3-CH2-CH3)OO2---H2SO4-->C6H5OH+CH3-CO-CH3(диметиловый кетон)
фенолы проявляют свойства слабых кислот( но значительно слабее напр. чем угольная кислота) реакции по гидроксо- группе: 1) Взаимодействие со щелочными металлами: ( сходство со спиртами) 2C6H5OH+2Na--->2C6H5ONa+H2
Взаимодействуют со щелочами: (в отличие от спиртов) т к фенолы проявляют слабые свойства кислот C6H5OH+NaOH--->C6H5ONa+H2O
реакции идущие по бензольному кольцу:
1) Галогенирование C6H5OH+3CI2---> OH +3HCI CI CI CI 2,4,6 трихлор фенол
нитрование: C6H5OH +3HO-NO2---> OH 3H2O NO2 NO2
NO2 2,4,6-тринитрофенол пикриновая кислота
фенол можно отличить среди ве-в растворомFe 3 получается соеденение фиолетового цвета: 5C6H5OH+FeCI3--->[Fe(C6H5OH)6]CI3 ноесть и другая качественная реакция на фенолы:2C6H5OH+2Na--->2C6H5ONa+H2
Уравнение диссоциации соли:
(NH4)2S = 2NH(4+) + S(2-)
Уравнения гидролиза:
Гидролиз по катиону (ионное уравнение)
NH(4+) + H2O = NH3*H2O + (H+)
Гидролиз по аниону (ионное уравнение)
S(2-) + H2O = HS(-) + OH(-) - I ступень
HS(-) + H2O = H2S + OH(-) - II ступень.
Без нагревания гидролиз идет, в основном, по I ступени.
Суммарное ионное уравнение гидролиза:
NH4(+) +S(2-) + 2H2O = NH3*H2O + HS(-) + H(+) + OH(-)
Молекулярное уравнение:
(NH4)2S + 2H2O = NH3*H2O + NH4HS + H2O
или (NH4)2S + H2O = NH3*H2O + NH4HS (образуется гидросульфид аммония)
При нагревании гидролиз сульфида аммония идет до конца (т. е. необратим) , так как в результате испарения воды образуются 2 вещества, уходящих из сферы реакции, - газообразные аммиак и сероводород.
Суммарные уравнения (ионное и молекулярное) выглядят так:
2NH4(+) +S(2-) + 4H2O = 2NH3*H2O + H2S +2H2O
(NH4)2S + 2H2O = 2NH3*H2O + H2S = 2NH3 + H2S + 2H2O