1) Если элемент находится в группе VIA, то его водородное соединение имеет формулу Н₂R.
2) Возьмём 1 моль этого соединения. Массовая доля водорода в соединении - 0,01538 долей и масса его в этом 1 моле равна 2*1 = 2 грамма. А массовая доля неизвестного элемента равна:
1 - 0,01538 = 0,98462
3) Составляем пропорцию:
2 г 0,01538
Х г 0,98462
Х = 2*0,98462/0,01538 = 128 г
3) В молекуле данного соединения неизвестный элемент представлен 1 атомом, значит, молярная масса этого элемента равна 128 г/моль. Смотрим в таблицу Менделеева: такую массу имеет Теллур. Он находится в 5 периоде, значит число энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме равно 5.
ответ: Пять электронных слоёв.
Відповідь:
168 л
Пояснення:
Дано:
m(Zn тех) = 650т
W(примесей) = 25%
H2SO4
V(H2)-? m(Znчист) = 650г * 0,75 = 487,5 г
nZn) = m(Zn)/Mr(Zn) = 487,5 / 65 г/моль =
= 7,5 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
число n(Zn) равно числу n(H2) = 7,5 моль
V(H2) = n* Vm = 7,5 моль * 22,4 л/ моль = 168 л
реакция:
количество аммиака найдем по формуле n=m/M=89,6/(14+3)=5,3 моль.
Количество серной кислоты найдем так же.
Но сначала найдем, сколько в растворе кислоты было самой кислоты:m= 400*80%=320 г.
Тогда n=m/M=320/(2+32+64)=3,2 моль.
По уравнению реакции видно, что количества аммиака должно быть в два раза больше, чем серной кислоты (по коэффициентам). А реально аммиака меньше, чем 6,4 моль.
Следовательно, кислота в избытке и прореагирут не вся.
Тогда рассчитываем получившийся сульфат аммония по прореагировавшему аммиаку.
n(сульфата аммония)=n(аммиака)/2=2,65 моль
m(соли)=n*M=2,65*(14*2+8+32+64)=349,8 г.
ответ: 349,8 г.