При повному термічному розкладі 62 г суміші, що містить цинку нітрат і феруму (III) нітрат, одержали 24,2 г суміші цинк оксиду і ферум (III) оксиду. Визначте масову частку (в %) цинку нітрату в суміші солей.
Сборник содержит задачи и упражнения по основным разделам, соответствующим программе курса химии. Цель пособия - привить навыки к самостоятельному применению теории при решении задач. В начале каждого раздела приведены примеры решения типовых задач. Рассчитан на студентов и курсантов первого курса МГУ им. адм. Г.И. Невельского. Подготовлен на кафедре химии и экологии.
Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
Страницы ← предыдущая следующая →
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
m2 – масса раствора.
Очень часто требуется перейти от одного выражения
концентрации к другому. Соотношение между молярной и нормальной
концентрациями может быть выражено формулой
CM М Э
= . (12)
CH M
Если одна концентрация объемная, другая – массовая, то для пересчета
необходимо знать плотность раствора (ρ). Так, процентная и нормальная
концентрации связаны соотношением
C ⋅ ρ ⋅ 10
CH = % (моль/л). (13)
Э
Аналогичная зависимость существует для процентной и молярной
концентраций:
C ⋅ ρ ⋅ 10
CM = % . (14)
M
На практике часто приходится решать задачу приготовления раствора
при смешивании двух других растворов. Допустим, а – процентное
содержание раствора с большей концентрацией, b – то же с меньшей
концентрацией; с – то же с заданной концентрацией. Расчеты быстро
проводятся по диагональной схеме:
а с-b
a−c
с или x = , (15)
c−b
b a-c
где x = соотношению масс растворов b и а.
Пример 1. В воде объемом 480 мл растворили 20 г Na2CO3. Вычислите
С% раствора, титр Т, молярную, нормальную и моляльную концентрацию
полученного раствора. Плотность раствора ρ = 1,02 г/см3.
Решение. Учитывая, что ρ = 1 г/см3, принимаем массу 480 мл воды
равной 480 г и рассчитываем массу раствора:
m = 480 + 20 = 500 (г).
Следовательно, С% = 20 / 500⋅100 % = 4 %.
Зная массу и плотность раствора, найдем его объем:
Металлический натрий, с тех пор как его изготовление стало дешевым, находит широкое техническое применение. Его используют в качестве исходного продукта при производстве перекиси натрия (моющее средство), а также амида натрия и натрийцианамида. Его используют также в больших количествах в органических синтезах (например, в красильном производстве). В осветительной технике его применяют в натриевых газоразрядных лампах. В лабораториях натрий используют в качестве восстановителя. Для этого обычно вместо чистого металла употребляют мягко действующую амальгаму. Металлический калий также иногда употребляют в лаборатории. Его используют во все возрастающих количествах в сплавах, так как небольшие добавки этого металла существенно улучшают свойства многих сплавов. Преимущественно литий (и наряду с натрием и кальцием) применяют для свинцово-подшипниковых сплавов и при производстве склерона. Перекись натрия в больших количествах используется при производстве моющих средств. В лаборатории ее применяют как энергичный окислитель в водном растворе и в расплаве. Гидроксиды калия и натрия в технике и в лаборатории часто применяют в качестве сильных оснований.Вследствие небольшой гигроскопичности оксида и гидроксида лития, их используют для приготовления фотографических проявителей в виде порошков.Соли щелочных металлов натрия и калия также имеют широкое применение. Если требуется ввести в реакцию какой-либо кислотный остаток, то его применяют большей частью в виде соответствующей соли щелочного металла (натрия или калия). Такое предпочтение для реакций щелочных солей объясняется их легкой плавкостью и растворимостью, а также и тем, что они не вызывают нежелательных побочных реакций. Однако, для технических целей, могут использовать и другие соединения, если они являются дешевле. Некоторые соли лития, например салицилат, карбонат и цитрат принимают как лечебное средство от подагры.
Введите поисковой запрос
Расширенный поиск
ВОЙТИ / ЗАРЕГИСТРИРОВАТЬСЯЕдиное окно доступа к образовательным ресурсам
СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
Автор/создатель: Шапкина В.Я., Щетинина Г.П., Петроченкова Н.В.
18
Голосов: 34
Сборник содержит задачи и упражнения по основным разделам, соответствующим программе курса химии. Цель пособия - привить навыки к самостоятельному применению теории при решении задач. В начале каждого раздела приведены примеры решения типовых задач. Рассчитан на студентов и курсантов первого курса МГУ им. адм. Г.И. Невельского. Подготовлен на кафедре химии и экологии.
Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
Страницы ← предыдущая следующая →
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
m2 – масса раствора.
Очень часто требуется перейти от одного выражения
концентрации к другому. Соотношение между молярной и нормальной
концентрациями может быть выражено формулой
CM М Э
= . (12)
CH M
Если одна концентрация объемная, другая – массовая, то для пересчета
необходимо знать плотность раствора (ρ). Так, процентная и нормальная
концентрации связаны соотношением
C ⋅ ρ ⋅ 10
CH = % (моль/л). (13)
Э
Аналогичная зависимость существует для процентной и молярной
концентраций:
C ⋅ ρ ⋅ 10
CM = % . (14)
M
На практике часто приходится решать задачу приготовления раствора
при смешивании двух других растворов. Допустим, а – процентное
содержание раствора с большей концентрацией, b – то же с меньшей
концентрацией; с – то же с заданной концентрацией. Расчеты быстро
проводятся по диагональной схеме:
а с-b
a−c
с или x = , (15)
c−b
b a-c
где x = соотношению масс растворов b и а.
Пример 1. В воде объемом 480 мл растворили 20 г Na2CO3. Вычислите
С% раствора, титр Т, молярную, нормальную и моляльную концентрацию
полученного раствора. Плотность раствора ρ = 1,02 г/см3.
Решение. Учитывая, что ρ = 1 г/см3, принимаем массу 480 мл воды
равной 480 г и рассчитываем массу раствора:
m = 480 + 20 = 500 (г).
Следовательно, С% = 20 / 500⋅100 % = 4 %.
Зная массу и плотность раствора, найдем его объем:
V = m/ρ= 500 / 1,02= 490,2 (мл).
Следовательно, титр раствора Т = 20 / 490,2 = 0,04 (г/мл).
Используя формулу (5), рассчитаем молярную концентрацию раствора:
СМ = 20 / 106⋅0,49 = 0,385 (моль/л);
M Na 2CO3 = 2⋅23 + 12 +