Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Хим формула гидроксида кальция Ca(OH)2.
Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.
Является сильным основанием.
Объяснение:
1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.
Основный оксид + вода → основание.
Например, при взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция:
CaO+H2O→Ca(OH)2 .
2. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.
Кислотный оксид + основный оксид → соль.
Например, при взаимодействии оксида углерода( IV ) с оксидом кальция образуется карбонат кальция:
CO2+CaO→CaCO3 .
3.в результате взаимодействия оксида кальция и воды:
CaO + H2O → Ca(OH)2.
Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.
4.реакция гидроксида кальция и оксида кремния:
SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.
5.реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):
Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).
В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.
6. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):
Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,
Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.
Табличные значения:СО: ^H=-110,52; ^S=197,91; ^G=-137,27
Н2: ^H=0; ^S=130,59; ^G=0
СН4: ^H=-74,85; ^S=186,19; ^G=-50,79
Н2О: ^H=-285,84; ^S=69,94; ^G=-237,19
P.S. ^-дельта
Правильный ответ: -142,16 кДж
Формулы: ^S=Sконечная-Sисходная=(^S(CH4)+^S(H2O))-(^S(CO)+3*^S(H2))=-333.55 Дж/моль К;
^H=Нконечная-Нисходная=(^H(CH4)+^H(H2O))-(^H(CO)+3*^H(H2))=-250,2 Кдж/моль;
^G=^H-^S*T=^H-^S*298=-150,69 кДж