Объяснение:
Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР).
Процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом ) называют окислением.
При окислении наблюдается повышение степени окисления атомов в данном веществе
Вещества, в составе которого входят атомы элементов, повышающие в ходе реакции свою степень окисления, называются восстановителями.
Процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом называют восстановлением.
Вещества, в составе которого входят атомы элементов, понижающие в ходе реакции свою степень окисления, называются окислителями.
При восстановлении наблюдается понижение степени окисления атомов в данном веществе
Теперь рассмотрим конкретные схемы реакций:
+2-2 +4-2 +2+4-2
1) BaO + SO2 =BaSO3 - это не ОВР
Мы видим, что атомы всех элементов не изменили свои степени окисления - значит это не ОВР
+2+6-2 +1-2+1 +2-2+1 +1+6-2
4) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 - это тоже не ОВР
Рассмотрим две оставшихся схемы реакции:
+2 0 +2 0
CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
Расставляем значение степеней окисления над формулами веществ. Простые вещества имеют с.о равную нулю.
Мы видим, медь уменьшила свою с.о. от + 2 до 0, а железо, наоборот, повысило свою с.о. от 0 до +2
Fe(0) - 2e = Fe +2 окисление, Fe - восстановитель ║ 1
Сu+2 + 2e = Cu (0) восстановление, Сu+2 - окислитель ║ 1
А в следующей схеме реакции допущена опечатка. Следует читать 3) Li + O2 = Li2O
Расставляем значение степеней окисления над формулами веществ. Простые вещества имеют с.о равную нулю.
0 0 +1 -2
4 Li + O2 = 2Li2O
Изменили свои степени окисления и литий и кислород:
Li(0) - 1e = Li +1 окисление, Li - восстановитель ║ 4
О2(0) +4е = 2О (-2) восстановление, О2 - окислитель ║1
Запишем уравнения реакций
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
Cu + Cl2= CuCl2
Вычислим необходимый объем хлора
3 (1-w)/56*33.6+3w/63.5*22.4=1.12
4.5(1-w)/56+3w/63.5=0.05
4.5/56+ w(3/63.5-4.5/56)=0.05
w~0.917 - массовая доля меди
1-w~ 0.083 - массовая доля железа