m(AICI₃)=66,75г.
Объяснение:
Дано:
n₁(HCl) = 1,5 моль
Найти: m(AlCl₃)-?
1.Запишем уравнение реакции:
2Al +6HCl = 2AlCl₃ +3H₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(HCI)=6моль n(AlCl₃) =2моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(HCI)=1,5моль n₁(AlCl₃) =0,5моль (1,5моль ×2моль÷6моль=0,5моль)
4. Определим молярную массу хлорида алюминия :
M(AICI₃)=27+35,5x3=27+106.5=133,5г./моль
5. Определим массу хлорида алюминия количеством вещества 0,5моль:
m(AICI₃)= n₁(AlCl₃)×M(AICI₃)=0,5моль×133,5г./моль=66,75г.
6. ответ: масса хлорида алюминия 66,75г.
|
1. Типичные свойства кислот:
1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
2) С основаниями, амфотерными гидроксидами:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
3) Вытесняет слабые кислоты из их солей:
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 ↓+ 2NaNO3
2. Специфические свойства азотной кислоты как окислителя
1) Взаимодействие азотной кислоты с металлами
В качестве окислителя выступает азот в степени окисления +5, а не водород. В результате реакций образуется продукт восстановления нитрат-иона, соль и вода. Глубина восстановления нитрат-иона зависит от концентрации кислоты и от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов. Возможные продукты взаимодействия металлов с азотной кислотой приведены в таблице ниже. Чем активнее металл и выше степень разбавления кислоты, тем глубже происходит восстановление нитрат-ионов азотной кислоты.
4 HN+5O3(конц.) + Cu0 = Cu+2(NO3)2 + 2 N+4O2 + 2 H2O
N+5 + 1e → N+4 2 окислитель, пр-с восстановления
Cu0 – 2e → Cu+2 1 восстановитель, пр-с окисления
8 HN+5O3(разб.) + 3 Cu0 = 3 Cu+2(NO3)2 + 2 N+2O + 4 H2O
N+5 + 3e → N+2 2 окислитель, пр-с восстановления
Cu0 – 2e → Cu+2 3 восстановитель, пр-с окисления
2) Проявляет окислительные свойства при взаимодействии с неметаллами:
S + 6HNO3(конц) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O;
B + 3HNO3 = H3BO3 + 3NO2;
3P + 5HNO3 + 2H2O = 5NO + 3H3PO4.
3) Азотная кислота окисляет сложные вещества:
6HI + 2HNO3 = 3I2 + 2NO + 4H2O;
FeS + 12HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O.
4) Ксантопротеиновая реакция:
Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук – «ксантопротеиновая реакция»).
Реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка прибавляют концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака (в щелочной среде) окраска переходит в оранжевую. Появление окрашивания свидетельствует о наличии ароматических аминокислот в составе белка.
5) Окислительные свойства «царской водки»:
Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1 : 3 обладает еще большей окислительной активностью, они могут растворять даже золото и платину:
HNO3 + 4HCl + Au = H[AuCl4] + NO + 2H2O;
4HNO3 + 18HCl + Pt = 3H2[PtCl6] + 4NO + 8H2O
(Вроде бы всё правильно)
1. Поясніть, на підставі чого М. М. Бекетов уклав витискувальний ряд металів. За здатністю металів витісняти Гідроген із кислот.
2. Чим пояснити, що у витискувальному ряді металів наявна проста газоподібна речовина водень? Водень не є металом, але в цьому ряду його активність прийнята за точку відліку (своєрідний нуль).
3. Дайте визначення реакції заміщення. Реакція заміщення — це реакція між простою і складною речовинами, у результаті якої утворюються нова складна й нова проста речовини.
Наведіть приклади.
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
4. У чому проявляється прогностична функція витискувального ряду? Користуючись витискувальним рядом металів, легко визначити, взаємодіятиме метал із кислотою чи ні.
Застосовуємо
Вправа 107. Зазначте формули тих речовин, які витісняють водень із кислот: Hg, Cl2, Mn, Pb, Hg, C, Cd, Pt. Запишіть відповідні рівняння хімічних реакцій, якщо в утворених складних речовинах атоми, що заміщують Гідроген у кислотах, двовалентні.
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2↑
Pb + 2HCl = PbCl2 + H2↑
Cd + 2HCl = CdCl2 + H2↑
Вправа 108. Зазначте тип хімічної реакції, що відбувається за поданою схемою.
Co + 2НСl = СоСl2 + Н2↑
А сполучення Б обміну В заміщення Г розкладу
Вправа 109. Виберіть зайве в кожному з переліків:
а) Mg, Cu, Fe; б) Zn, Cu, Hg
Вправа 110. Установіть відповідність між схемою рівняння реакції і типом реакції.
Схема рівняння реакції Тип реакції
1 H2 + О2 -> H2О
2 HgО -> Hg + О2
3 Fe + НСl -> FeСl2 + H2
А заміщення
Б сполучення
В розкладу
Г нейтралізації
Объяснение: