1)Выясним сколько чистого вещества участвовало в реакции,то есть без примесей.Для этого составляем пропорцию:
0,65 г=100%
х г =20%
Выводим: х=0,65 г*20%/100%= 0,13 г
Значит 0,13 г это масса примесей и следовательно масса чистого вещества
=0,65 г-0,13 г= 0,52 г
2)Напишем уравнение реакции:
0,52 г х л
Zn+ 2HCl>ZnCl2+H2
M=65г/моль Vm=22,4л/моль
m= 65 г V=22,4 л
Пропорция: 0,52/65=x/22,4
Выводим: x=0,52*22,4/65= 0,1792 л
3)Найдём количество вещества(H2)
v(H2)=V/Vm=0,1792/22,4= 0,008 моль
4)Дополнительный вопрос.
Формула: N=Na*v
Na=6,02*10 в 23 степени 1/моль(постоянная Авогадро)
N=6,02*10^-23 * 0,008= 0,04816* 10 в 23 степени
ответ: 1) 0,1792 л
2)0,008 моль
3)0,04816*10 в 23 степени.
Знак "^" обозначает показатель степени.
m = 5734/6,02*10^(23) = 9,525*10^(-21) грамм.