Обчисли масу кальцій гідроксиду , яку можна одержати з кальцій оксиду масою 20 г . Визнач масу води , яка для цього знадобиться

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Markys1555

02.05.2023

Объяснение:

Дано:

m(CaO)=20г

Знайти:

m(H2O)-?

m(Ca(OH)2)-?

20г х2г х1г

CaO + H2O ---> Ca(OH)2

v=1моль v=1моль v=1моль

М=56г/м М=18г/м М=74г/моль

m=56г m=18г m=74г

х1= (20*74)/56= 26,4г

х2= 26,4г-20г=6,4г

4,5(64 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

мирахуснатдинова

02.05.2023

m(Cu(NO3)2 * xH2O)= 6.05 г

m(Cu(NO3)2)=2 г

(Cu(NO3)2 * xH2O)-?

М( Cu(NO3)2)=188 г/моль

М(CuO)=80 г/моль

При прокаливании из кристаллогидрата улетучивается вода, а сам нитрат разлагается

2Cu(NO3)2=2CuO +4NO2 +O2

Находим количество моль CuO

n= m/ М= 2/80=0,025 моль и меди нитрата тоже будет 0,025 моль( соотношение веществ по уравнению 1:1), его масса m=0,025*188=4,7 г

Значит в кристаллогидрате было 4,7 г Cu(NO3)2 . Находим массу воды

Сколько воды 6,05-4,7=1,35 г , количество воды n=1,35/18=0,075 моль

По формуле кристаллогидрата видим

что 1 моль Cu(NO3)2* xH2O будет содержать х моль Н2О

а 0,025 моль Cu(NO3)2* xH2O содержало 0,075 моль Н2О

х=0,075/0,025=3 моль Н2О

значит формула

Cu(NO3)2 * 3H2O

4,5(81 оценок)

Ответ:

kseniarevda7

02.05.2023

NaOH
1) (гидроксид натрия, едкий натрий), щелочь (растворимый) гидроксид. Сильное хим.основание, основность определяется валентностью натрия. Вступает во многие реакции (с кислотами, амфотерными оксидами, гидроксидами, солями, галогенами, эфирами и тд)
2) В природе находится в виде каустической соли
3)
а) в лаб. получают редко хим в основном используя электролизёры мембранного типа
б) Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 реакция ионного обмена, взаимодействие гашеной извести и соды.
4) белое твёрдое вещество, хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты
5) во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд (бумажно-целлюлозная промышленность, омыление жиров в производстве мыла, нейтрализация кислот или кислот.оксидов, агент для растворение засоров в трубах).

Ca(OH)2
1) (гидроксид кальция, гашеная известь), сильное основание, плохо растворим в воде. Реагирует с кислотами, с углекислым газом.
2) Хмм.. В природе находится как оксид кальция и получается путем "гашения" водой.
3) CaO + H2O → Ca(OH)2 - гашение извести водой, как в лаб так и промышленности получения один
4) белый порошок, мало растворимый в воде
5) при побелке зданий, для приготовления известкового строй материала, в производстве хлорной извести, известковых удобрений и тд.

Fe(OH)3
1) неорганическое соединение, гидроксид металла и железа, проявляет амфотерные свойства (как основные так и кислотные), реагирует с кислотами, щелочами, разлагается при нагревании.
2) В природе находится в виде метала лимнита
3)
а) в лаборатории практически не получают
б) в промышленности действием щелочи на соли железа (III)
FeCl3+ 3 NaOH - Fe(OH)3 + 3 NaCl - так как это кристаллы, то они выпадают в виде осадков
4) Гидроксид железа(III) образует красновато-коричневые кристаллы, трудно растворим в воде, легко образует коллоидные растворы.
5) Применяют как очиститель газов от сероводорода (расщепление) и как противоядие от мышьяка.

4,6(60 оценок)

Это интересно:

Кулинария-и-гостеприимство

04.04.2021

Как правильно есть джикама: готовимся к встрече с экзотикой...

Мир-работы

11.09.2020

Методы эффективной работы в многозадачном режиме...

Праздники-и-традиции

31.12.2021

Как стать настоящей тусовщицей: секреты общения и завоевания новых знакомств...

27.06.2021