По УСЛОВИЮ ВТОРИЧНЫЙ амин.
общая формула у него R1-NH-R2
где R - это углеводородный радикал так как R это CnH2n+1
или СnH2n+1- NH -CnH2n+1 или Cn H2n+3 N
так как формула нахождения массовой доли хим элемента в сложном веществе следующая:
n (индекс элемента) Ar(элемента)
W = * 100%
Mr
расчет ведем через массовую долю азота ( по условию)
n * Ar *100% 1 * 14*100%
отсюда Mr = = = 59
W 23,7%
теперь пытаемся найти n в формуле Cn H2n+3 N
Mr ( Cn H2n+3 N) = 59
12n+2n+3 +14 =59
14n=42
n=3
значит наша общая формула C3H9-N
это может быть : СН3-NH -C2H5 метилэтиламин
дано:
m (СH3-CHOH-COOH) = 54 г
w(СH3-CHOH-COOH) = 60%
Найти:
m (прС12H22O11)
Получение идет в 2 стадии:
С12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6
C6H12O6 = 2СH3-CHOH-COOH
Cумаррное уравнение:
54 г х г
С12H22O11 + H2O = 2СH3-CHOH-COOH + C6H12O6
342 г 180 г
54 г --- х г
342 --- 180 г
х = 54 г ∙ 180 г\342г = 28,4 г
найдем практическую массу:
m (пр) = m (теор) ∙ w(вых)\ 100%
m (пр С12H22O11) = 28,4 г ∙ 60%\ 100% = 17,05г
ответ: m (прС12H22O11) = 17 г
2)IIA группа оксид ЭО
1)IIIA группа оксид Э2О3 кислотные
2)IVА группа ЭО2
3)VА группа Э2О5
4)VIА группа ЭО3
5)VIIА группа Э2О7
Основной оксид- только металл+кислород
Кислотный оксид- неметалл+кислород и металл+кислород если степень окисления в металле +5 и более
Амфотерные оксиды (промежуточное между кислотными и основными свойствами)
ZnOCr2O3Al2O3SnO SnO2PbO PbO2TiO2 MnO2Fe2O3 BeO Cu2O
Кислоты и Основания:
IA группа щелочи ЭОН
IIA группа Э(ОН)2 основание средней силы
IIIA группа Э(ОН)3 амфотерный гидроксид
IVА группа Н4ЭО4 ортокислота Н2ЭО3 метакислота очень слабые нерастворимые кислоты
VА группа Н3ЭО4 ортокислота НЭО3 метакислота кислота средней силы
VIА группа Н2ЭО4 сильная минеральная кислота
VIIА группа НЭО4 самая сильная кислота
Также существуют гидриды металлов и неметаллов. если растворить гидрид в воде получится кислота неокислитель