1. Определите внешнюю электронную конфигурацию атомов галогенов. A. ns2np1
B. ns2np3
C. ns2np4
D. ns2np5
[1]
2. Взаимодействием аммиака и фосфорной кислоты получают минеральное удобрение гидрофосфат аммония. Напишите уравнение реакции. Определите питательные вещества растений в полученном соединении.
Уравнение реакции:
Питательные вещества:
[3]
3. Физические свойства и применение галогенов
Напишите агрегатные состояния брома и йода
a) Брома
b) Йода
[2]
c) Приведите примеры применения 2-х галогенов в быту
[4]
4. При взаимодействии 6.58 г триоксида серы (SO3) с водой образовалось 7.99 г серной кислоты. Вычислите выход продукта реакции (%)
[5]
5. Выделение диоксида азота (NO2) в окружающую среду является антропогенным фактором. Диоксид азота в атмосфере образует кислотные дожди. A) Напишите реакцию образования кислотных дождей.
[3]
B) Кислотные дожди разрушают строительные сооружения. Напишите реакцию, характеризующую данный процесс.
[2]
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали.
Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4. Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.