1.
HCl ---(диспропорционирование)--> Cl2
Обоснование: HCl является кислотой, а Cl2 - хлором. В реакции диспропорционирования хлор превращается как в окислительную форму (Cl2), так и в восстановительную форму (HCl).
Cl2 ---(реакция с KClO3)--> KClO3
Обоснование: Cl2 представляет собой окислительную форму хлора, которая может окислить ионы K+ до KClO3 (клората калия), при этом само превращаясь в Cl-.
KClO3 ---(реакция с KCl)--> KCl
Обоснование: KClO3 (клорат калия) может быть восстановлен до KCl (хлорида калия), при этом выделяя кислород:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
KCl ---(реакция с AgNO3)--> AgCl
Обоснование: KCl (хлорид калия) является реагентом, содержащим в себе ионы Cl-, которые могут образовать неосадочную соль с Ag+ (ион серебра), поскольку AgCl не растворяется в воде.
2.
Br2 ---(диспропорционирование)--> HBr
Обоснование: Br2 является окислительной формой брома, которая может превратиться в восстановительную форму - HBr.
HBr ---(реакция с KOH)--> KBr
Обоснование: HBr (бромоводород) - это кислота, которая, взаимодействуя с гидроксидом калия (KOH), образует бромид калия (KBr) взамен воды.
KBr ---(реакция с Br2)--> Br2
Обоснование: KBr (бромид калия) может быть восстановлен до Br2 (брома), если присутствует достаточное количество хлора в реакционной среде.
Br2 ---(реакция с NaBr)--> NaBr
Обоснование: Br2 (бром) может реагировать с NaBr (бромид натрия) и образовывать NaBr2 (гипобромит натрия), который диспропорционирует до NaBr и Br2:
3NaBr + Br2 -> 5NaBr + NaBr2
NaBr ---(реакция с NaCl)--> NaCl
Обоснование: NaBr (бромид натрия) может взаимодействовать с NaCl (хлорид натрия) и образовывать NaCl2 (хлорид натрия), который диспропорционирует до NaBr и NaCl:
3NaCl + NaBr -> 5NaBr + NaCl2
3.
KClO3 ---(реакция с Cl2)--> KClO3
Обоснование: KClO3 (клорат калия) является окислительной формой хлора, которая не может быстро восстановиться до Cl2.
Cl2 ---(реакция с KClO3)--> KClO3
Обоснование: Cl2 (хлор) может окислить KClO3 (клорат калия) до KClO3, при этом превращаясь обратно в Cl2.
KClO3 ---(реакция с KCl)--> KCl
Обоснование: KClO3 (клорат калия) может взаимодействовать с KCl (хлорид калия) и превращаться в KCl, выделяя кислород:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
KCl ---(реакция с Cl2)--> Cl2
Обоснование: KCl (хлорид калия) может служить источником Cl- и участвовать в реакции образования Cl2 (хлор).
Cl2 ---(реакция с KCl)--> Cl2
Обоснование: Cl2 (хлор) также может образовываться из KCl (хлорида калия) при взаимодействии с неорганическим окислителем.
4.
I2 ---(реакция с KI)--> I2
Обоснование: I2 (йод) может образовываться из KI (йодида калия) при взаимодействии с неорганическим окислителем.
I2 ---(реакция с NaI)--> NaI
Обоснование: I2 (йод) может также образоваться при реакции с NaI (йодидом натрия).
NaI ---(реакция с NaCl)--> NaCl
Обоснование: NaI (йодид натрия) может реагировать с NaCl (хлорид натрия) и образовывать NaCl2 (хлорид натрия), который диспропорционирует до NaI и NaCl:
3NaCl + NaI -> 5NaI + NaCl2
NaCl ---(реакция с AgNO3)--> AgCl
Обоснование: NaCl (хлорид натрия) может быть обработан раствором AgNO3 (нитрат серебра), что приведет к образованию AgCl (хлорида серебра), который не растворяется в воде.
5.
F2 ---(диспропорционирование)--> HF
Обоснование: F2 является окислительной формой фтора, которая может превратиться в восстановительную форму - HF.
HF ---(реакция с Ca)--> CaF2
Обоснование: HF (фторид водорода) является кислотой, которая может реагировать с металлом Ca (кальцием), образуя фторид кальция (CaF2), в то время как водород выделяется.
CaF2 ---(реакция с CaCl2)--> CaCl2
Обоснование: CaF2 (фторид кальция) может реагировать с CaCl2 (хлорид кальция) и образовывать CaCl2 (хлорид кальция), взамен фтора:
CaF2 + CaCl2 -> 2CaCl2
CaCl2 ---(реакция с AgNO3)--> AgCl
Обоснование: CaCl2 (хлорид кальция) может быть обработан раствором AgNO3 (нитрат серебра), что приведет к образованию AgCl (хлорида серебра), который не растворяется в воде.
Надеюсь, что это подробное решение поможет вам понять и запомнить превращения, описанные в вопросе!
HCl ---(диспропорционирование)--> Cl2
Обоснование: HCl является кислотой, а Cl2 - хлором. В реакции диспропорционирования хлор превращается как в окислительную форму (Cl2), так и в восстановительную форму (HCl).
Cl2 ---(реакция с KClO3)--> KClO3
Обоснование: Cl2 представляет собой окислительную форму хлора, которая может окислить ионы K+ до KClO3 (клората калия), при этом само превращаясь в Cl-.
KClO3 ---(реакция с KCl)--> KCl
Обоснование: KClO3 (клорат калия) может быть восстановлен до KCl (хлорида калия), при этом выделяя кислород:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
KCl ---(реакция с AgNO3)--> AgCl
Обоснование: KCl (хлорид калия) является реагентом, содержащим в себе ионы Cl-, которые могут образовать неосадочную соль с Ag+ (ион серебра), поскольку AgCl не растворяется в воде.
2.
Br2 ---(диспропорционирование)--> HBr
Обоснование: Br2 является окислительной формой брома, которая может превратиться в восстановительную форму - HBr.
HBr ---(реакция с KOH)--> KBr
Обоснование: HBr (бромоводород) - это кислота, которая, взаимодействуя с гидроксидом калия (KOH), образует бромид калия (KBr) взамен воды.
KBr ---(реакция с Br2)--> Br2
Обоснование: KBr (бромид калия) может быть восстановлен до Br2 (брома), если присутствует достаточное количество хлора в реакционной среде.
Br2 ---(реакция с NaBr)--> NaBr
Обоснование: Br2 (бром) может реагировать с NaBr (бромид натрия) и образовывать NaBr2 (гипобромит натрия), который диспропорционирует до NaBr и Br2:
3NaBr + Br2 -> 5NaBr + NaBr2
NaBr ---(реакция с NaCl)--> NaCl
Обоснование: NaBr (бромид натрия) может взаимодействовать с NaCl (хлорид натрия) и образовывать NaCl2 (хлорид натрия), который диспропорционирует до NaBr и NaCl:
3NaCl + NaBr -> 5NaBr + NaCl2
3.
KClO3 ---(реакция с Cl2)--> KClO3
Обоснование: KClO3 (клорат калия) является окислительной формой хлора, которая не может быстро восстановиться до Cl2.
Cl2 ---(реакция с KClO3)--> KClO3
Обоснование: Cl2 (хлор) может окислить KClO3 (клорат калия) до KClO3, при этом превращаясь обратно в Cl2.
KClO3 ---(реакция с KCl)--> KCl
Обоснование: KClO3 (клорат калия) может взаимодействовать с KCl (хлорид калия) и превращаться в KCl, выделяя кислород:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
KCl ---(реакция с Cl2)--> Cl2
Обоснование: KCl (хлорид калия) может служить источником Cl- и участвовать в реакции образования Cl2 (хлор).
Cl2 ---(реакция с KCl)--> Cl2
Обоснование: Cl2 (хлор) также может образовываться из KCl (хлорида калия) при взаимодействии с неорганическим окислителем.
4.
I2 ---(реакция с KI)--> I2
Обоснование: I2 (йод) может образовываться из KI (йодида калия) при взаимодействии с неорганическим окислителем.
I2 ---(реакция с NaI)--> NaI
Обоснование: I2 (йод) может также образоваться при реакции с NaI (йодидом натрия).
NaI ---(реакция с NaCl)--> NaCl
Обоснование: NaI (йодид натрия) может реагировать с NaCl (хлорид натрия) и образовывать NaCl2 (хлорид натрия), который диспропорционирует до NaI и NaCl:
3NaCl + NaI -> 5NaI + NaCl2
NaCl ---(реакция с AgNO3)--> AgCl
Обоснование: NaCl (хлорид натрия) может быть обработан раствором AgNO3 (нитрат серебра), что приведет к образованию AgCl (хлорида серебра), который не растворяется в воде.
5.
F2 ---(диспропорционирование)--> HF
Обоснование: F2 является окислительной формой фтора, которая может превратиться в восстановительную форму - HF.
HF ---(реакция с Ca)--> CaF2
Обоснование: HF (фторид водорода) является кислотой, которая может реагировать с металлом Ca (кальцием), образуя фторид кальция (CaF2), в то время как водород выделяется.
CaF2 ---(реакция с CaCl2)--> CaCl2
Обоснование: CaF2 (фторид кальция) может реагировать с CaCl2 (хлорид кальция) и образовывать CaCl2 (хлорид кальция), взамен фтора:
CaF2 + CaCl2 -> 2CaCl2
CaCl2 ---(реакция с AgNO3)--> AgCl
Обоснование: CaCl2 (хлорид кальция) может быть обработан раствором AgNO3 (нитрат серебра), что приведет к образованию AgCl (хлорида серебра), который не растворяется в воде.
Надеюсь, что это подробное решение поможет вам понять и запомнить превращения, описанные в вопросе!