ответ:Сульфат аммония (NH4)2SO4 – бесцветные кристаллы, плотность – 1,766 г/см3. При температуре выше +100°C разлагается с выделением аммиака NH3и образованием сначала NH4HSO4, а впоследствии (NH4)2S2O7 и сульфаниловой кислоты.
Растворимость в воде: при 0°C – 70,5 г/100 г, при +25°C – 76,4 г/100 г, при +100°C – 101,7 г/100 г. Окисляется до N2 под действием сильных окислителей, например, марганцевокислого калия KMnO4.[8]
Сульфат аммония содержит:
азота по массовой доле в пересчете на сухое вещество – не менее 21 %;
воды – 0,2 %;
серной кислоты – не более 0,03 %.
Фракционный состав удобрения:
массовая доля фракции размером более 0,5 мм – не менее 80 %;
менее 6 мм – 100 %.
Рассыпчатость – 100 %.
Массовая доля остатка, не растворимого в воде, не превышает 0,02 %.
Объяснение:
Объяснение:
110 г Х г
1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
n=2 моль n=3 моль
М=107 г/моль М = 18 г/моль
m= 214 г m= 54 г
110 г Fe(OH)3 - Х г Н2О
214 г Fe(OH)3 - 54 г Н2О
m(H2O) = 110 * 54 / 214 = 27,76 г
Х г 5,6 г
2) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
n=1 моль n=2 моль
М=98 г/моль М = 56 г/моль
m=98 г m=112 г
Х г H2SO4 - 5,6 г КОН
98 г H2SO4 - 112 г КОН
m(H2SO4) = 98 * 5,6 / 112 = 4,9 г
1,12 г Х г
3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
n=1 моль n=1 моль
М=56 г/моль М = 64 г/моль
m=56 г m=64 г
1,12 г Fe - Х г Cu
56 г Fe - 64 г Cu
m(Cu) = 1,12 * 64 / 56 = 1,28 г
13 г Х л
4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 65 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=65 г V = 22,4 л
13 г Zn - Х л Н2
65 г Zn - 22,4 л Н2
V(H2) = 13 * 22,4 / 65 = 4,48 л
Х г 33,6 л
5) 2Mg + O2 = 2MgO
n=2 моль n=1 моль
М=24 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=48 г V = 22,4 л
Х г Mg - 33,6 л О2
48 г Mg - 22,4 л О2
m(Mg) = 48 * 33,6 / 22,4 = 72 г