Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.
Объяснение:
1)
Дано:
V(O2) = 13,44л
Найти: m(SO2) - ?
n(O2) = V(O2) : Vm = 13,44л : 22.4 л/моль = 0.6 моль
Уравнение реакции: S + O2 = SO2
n(SO2) = n(O2) = 0.6 моль
m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 0.6 моль * 64 г/моль = 38.4 г
ответ: 38.4 г
2)
Дано:
n(P) = 1,6 моль
Найти: m(P2O5) - ?
Уравнение реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5
n(P2O5) = n(P) / 2 = 1,6 моль / 2 = 0.8 моль
m(P2O5) = n(P2O5) * M(P2O5) = 0.8 моль * 142 г/моль = 113.6 г
ответ: 113.6 г
3)
Дано:
m(Al) = 18г
Найти: V(H2) - ?
n(Al) = m(Al) : M(Al) = 18г : 27 г/моль ≈ 0.67 моль
Уравнение реакции: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
n(H2) = 1.5n(Al) = 1.5 * 0.67 моль = 1.005 моль
V(H2) = n(H2) * Vm = 1.005 моль * 22.4 л/моль = 22.512 л ≈ 22.5 л
ответ: 22.5 л