название: Степень окисления:
1.Оксид кальция +2;-2
2.Серная кислота +1;-2
3.Фосфат калия +1;-3
4.Оксид магния +4;-2
5.Сероводород +1;-2
6.Нитрат алюминия +3;-1
7.Силикат цинка +2;+4;-2
8.Натрий +1
9.Фосфин -3;+1
10. Монооксид углерода +2;-2
11.Сернистая кислота +1;-2
12.Оксид фосфора +3;-2
13.Литий +1
14.Фосфат натрия +1;-3
15.Оксид марганца +7;-2
16.Сульфид калия +1;-2
17.Нитрат железа (III) +3;-1
18.Силикат кальция +2;+4;-2
19.Аммиак -3;+1
20.Углекислый газ +4;-2
21.Фосфорная кислота +1;-3
22.Оксид фосфора (V) +5;-2
23.Сульфат калия +1;-2
24.Оксид серы +6;-2
25.Калий +1
26.Соляная кислота +1;-1
27.Нитрат алюминия +3;-1
28.Сульфит цинка +2;-2
29.Гидрид алюминия +3;+1
30.Оксид цинка +2;-2
31.Серная кислота +1;-2
32.Оксид азота +5;-2
33.Фосфат лития +1;-3
34.Оксид серы +4;-2
35.Йодоводородная кислота +1;-1
36.Нитрат железа (II) +2;-1
37.Силикат кальция +2;+4;-2
38.Гидроксид калия +1;-1
39.Кислород -2
У солей степень окисления написана ТОЛЬКО У КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.
Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык – среди них встречаются очень едкие и даже ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим кислым вкусом.
В этом параграфе мы рассмотрим только важнейшие неорганические кислоты, то есть такие, которые не синтезируются живыми организмами, но играют большую роль в химии и химической промышленности.
Объяснение:
надеюсь час писал
1) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
X1 - P₂O₅
2) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
X2 - H₃PO₄
3) 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
X3 -Ca₃(PO₄)₂
4) Ca₃(PO₄)₂ + 5C + 3SiO₂ → 3CaSiO₃ + 5CO + 2P
X4 - C и SiO₂