2) MgCO3=MgO+CO2 CO2+MgO=MgCO3 MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2CO2+3H2O 3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O m(чист)= m(CaCO3)*W(CaCO3)/100%=150 г*90%/100%=135 г. Подставляем все значения в реакцию: 135 г x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 г/моль 22,4 л/моль
V(CO2)=m(CaCO3)*Vm/M(CaCO3)=135 г*22,4 л/моль/100 г/моль=30,24 л. m(CO2)=m(CaCO3)*M(CO2)/M(CaCO3)=135 г*44 г/моль/100 г/моль=59,4 г. n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=59,4 г/44 г/моль=1,35 моль.
2) MgCO3=MgO+CO2 CO2+MgO=MgCO3 MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2 Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2CO2+3H2O 3) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O m(чист)= m(CaCO3)*W(CaCO3)/100%=150 г*90%/100%=135 г. Подставляем все значения в реакцию: 135 г x CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100 г/моль 22,4 л/моль
V(CO2)=m(CaCO3)*Vm/M(CaCO3)=135 г*22,4 л/моль/100 г/моль=30,24 л. m(CO2)=m(CaCO3)*M(CO2)/M(CaCO3)=135 г*44 г/моль/100 г/моль=59,4 г. n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=59,4 г/44 г/моль=1,35 моль.
При 100°С вода превратилась в пар, поэтому можем применить газовые законы, а именно Менделеева-Клапейрона:
Уравнение Менделеева-Клапейрона для идеального газа:
Р*V = m*R*T/M
Чтобы нигде не запутаться все единицы приводим в размерности СИ:
где: Р - давление газа , Па.
V - объем газа, м³ ; V = 10 л = 0,01 м³
R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
T - температура, °К. T = 100 + 273 = 373°К
m - масса газа, кг; m = 1 г = 0,001 кг
М - молярная масса, кг/моль. У воды М = 18 г/моль = 0,018 кг/моль
Находим отсюда Р:
Р = m*R*T/(M*V) = 0,001*8,314*373/(0,018*0,01) = 17228 Па