Белое кристаллическое вещество `"Ц"`, массовая доля калия в котором `48,1%`, образуется при окислении цианида калия `30%`-ным раствором пероксида водорода, хорошо растворяется в холодной воде и разлагается в горячей с выделением газа с резким запахом и образованием соли, массовая доля калия в которой равна `39%`. При прокаливании `8,1` г вещества `"Ц"` при `800⁰"C"` оно разлагается с образованием двух солей `"Б"` и `"В"` и двух газов общим объёмом `1,12` л (н. у.), смесь которых является эквимолярной и имеет относительную плотность по водороду равную `14`.
При обработке оставшегося после удаления газов раствора стехиометрическим количеством хлорида кальция, выпал осадок массой `2,5` г и в растворе осталась только одна соль `"Б"`.
1) Определите формулу вещества `"Ц"` и напишите уравнение реакции его получения.
2) Напишите уравнение реакции разложения вещества `"Ц"` в горячей воде.
3) Составьте уравнение термического разложения вещества `"Ц"`. Определите формулы всех продуктов.
2 - оксид хрома (ІІІ) - класс оксиды - основный оксид
3 - хромат натрия - класс соли - средняя соль
Na₂CrO₄ ⇄ 2Na⁺ + CrO₄²⁻ (хромат-ион)
4 - гидроксид натрия - класс основания - щелочь
NaOH ⇄ Na⁺ + OH⁻ (гидроксид-ион)
5 - гидроксид олова (ІІ) - класс основания - нерастворимые в воде основания
6 - фтороводород, плавиковая к-та - класс кислоты - бескислородные кислоты
HF ⇄ H⁺ + F⁻ (фторид-ион)
7 - мышьяковая кислота - класс кислоты - трехосновная кислородсодержащая к-та средней силы
H₃AsO₄ ⇄ H⁺ + H₂AsO₄⁻ (дигидроарсенат-ион)
H₂AsO₄²⁻ ⇄ H⁺ + HAsO₄²⁻ (гидроарсенат-ион)
HAsO₄ ⇄ H⁺ + AsO₄³⁻ (арсенат-ион)