Азот и фтор- это газы окислители. Без нагревания взаимодействуют с литием, а с остальными металлами 1 и 2 групп с нагреванием. Азот взаимодействует с водородом при катализе, а фтор произвольно даже при низких температурах. Различия: фтор в отличии от азота не может отдавать электронов. Различия в электронном строении. Азот и мышьяк- неметаллы с одинаковым строением внешнего электронного уровня. Схожи в химическом поведении: например, бинарные соли с щелочными металлами гидролизуются с образованием гидридов. Различия: азот- газ, а мышьяк- твердое вещество. Мышьяк значительно менее активен.
Реакция Вюрца (из галогеналканов): 2C2H5Cl + 2Na → C4H10 + 2NaCl Выходы невысокие. Реакция пригодна только для первичных галогеналкилов (у вторичных и третичных отщепляется галогеноводород и образуется олефин). Через реактивы Гриньяра (из галогеналканов): C4H9Cl + Mg → C4H9MgCl C4H9MgCl + HCl → C4H10 + MgCl2 Синтез Кольбе (из солей карбоновых кислот): 2C2H5COONa → C4H10 + 2CO2 + 2Na Протекает при прохождении электрического тока через расплав соли карбоновой кислоты. Выходы обычно низкие. Восстановление галогеналкилов:
C4H9Cl + H2 → C4H10 + HCl Катализатор: палладий на карбонате бария. Восстановление иодалкилов иодоводородной кислотой: C4H9I + HI → C4H10 + I2 Восстановление кратной связи алкенов и алкинов: CH3-CH=CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-C≡C-CH3 + 2H2 → CH3-CH2-CH2-CH3 Проводится в присутствии катализатора (платина, палладий, никель, смесь оксидов меди(II) и хрома(III)). Реакция Кори-Хауса: CH3Cl + 2Li → CH3Li + LiCl 2CH3Li + CuI → C2H6CuLi + LiI C2H6CuLi + 2C3H7I → 2C4H10 + L
