Как я себе понимаю реакция протекает согласно уравнения: 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3 Моль веса элементов округлял. Моль вес AgNO3=169,9 Моль вес Na3PO4=164 Моль вес Ag3PO4=418,6 Как я понял количество раствора неважно, важно содержание вещества. То есть на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3 и 6,56 грамма Na3PO4. Определяем что в избытке, а что в недостатке. Допустим, что на реакцию взяли 10,2 грамма AgNO3, тогда Na3PO4 должны были взять согласно пропорции: 3*169,9 - 164 10,2 - х х=10,2*164/(3*169,9)=3,28 грамма А у нас взято 6,56 грамма Значит продукт считаем по количеству нитрата серебра. 3*169,9 - 418,6 10,2 - х х=10,2*418,6/(3*169,9)=8,377 граммов.
ответ: в результате этой реакции мы получим 8,377 граммов Ag3PO4.
Дано: m(р-ра AgNO₃)=100г m(AgNO₃)=10,2г m(р-ра Na₃PO₄)=50г m(Na₃PO₄)=6,56г Найти: m(Ag₃PO₄)-? Решение: Начну с того ,что не могу понять зачем в данной задаче дана масса растворов.Но это не столь важно,нам важно само решение)) Напишем уравнение реакции: 3AgNO₃+Na₃PO₄--->Ag₃PO₄↓+3NaNO₃ Находим химические количества: M(AgNO₃)=170г/моль => n(AgNO₃)=m/M=10.2/170=0.06моль n(AgNO₃ в реакции)=0.06/3=0.02моль M(Na₃PO₄)=164г/моль => n(Na₃PO₄)=m/M=6.56/164=0.04моль Т.к. AgNO3 недостаток то расчеты ведем по нему. n(Ag₃PO₄)=n(AgNO₃)=0.02моль Находим массу осадка: M(Ag₃PO₄)=419г/моль m(Ag₃PO₄)=n*M=419*0.02=8.38г ответ: 8.38г.
Відповідь:
Пояснення:
Дано:
m1(р-ра ) = 100г
ω1 =10%
m2 (р-ра )=50г
ω2 =70%
Найти:
ω -?
Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
m р.в-ва=m р-ра*ω/100%
m1 р.в-ва=100*10/100=10г
m2 р.в-ва=50*70/100=35г
m р.в-ва=10г+35г=45г
m р-ра=100г+50г=150г
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
ω=45/150*100%=30%
ответ: 30%