1) По теории электролитической диссоциации, кислоты это сложные вещества, которые в водном растворе распадаются на катион (+) водорода и анион (-) кислотного остатка. Хим. св-ва: 1. Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый– тоже в красный цвет. 2. Реакция нейтрализации (кислота+основание) Обязательным условием протекания реакции является выделение слабо диссоциирующего вещества (напр., H20), осадка или газа. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O 3. Взаимодействие кислот с основными оксидами. Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации: 2 HCl+CaO=CaCl2+H2O 4. Взаимодействие с металлами (кроме золота, серебра, меди, ртути). 2 HCl 2 Na=2 NaCl+H22.Оксиды - соединение двух химических элементов, одним из которых обязательно должен быть кислород в степени окисления -2.
Хим. св-ва основных оксидов: 1.Взаимодействие с водой: - взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) CaO+H2O = Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!) 2. Взаимодействие с кислотами:- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде) CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под названием "гипс"). 3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли CaO+CO2=CaCO3 (Это вещество известно всем - обычный мел!) Хим. св-ва кислотных оксидов:1. химическая реакция с водойCO2+H2O=H2CO3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.2. реакция с щелочами (основаниями):CO2+NaOH=Na2CO3 - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. Её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Голыми руками работать не рекомендую!3. реакция с основными оксидами:CO2+MgO=MgCO3 - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль".3. (наверное соли?)Соль с точки зрения ТЭД сложное вещество, распадающееся в водном растворе на катион металла и анион кислотного остатка. Свойства: 1.Взаимодействие с индикаторами.Лакмус синеет. 2.Разложение при нагревании СаСO3 СаO + СО2. 3. Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок. 2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + CO2 + H2O 4. Взаимодействие со щелочами CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4 5. Взаимодействие друг с другом AgNO3 + NaCl ® AgCl¯ + NaNO3 6. Взаимодействие с металлами Fe + CuSO4 ® Cu¯ + FeSO4 7. Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). 8. Взаимодействие с кислотными оксидами. СО2 + Na2SiO3 ® Na2CO3 + SiO2
Составим уравнение:
2HCl + Ca(OH)2 => CaCl2 + 2H2O
Дано:
n(HCl) = 3 моль;
Найти:
n(CaCl2) = ?
n(CaCl2) = 3/2 = 1.5 моль, поскольку отношение HCl и CaCl2 = 2:1;
ответ: n(CaCl2) = 1.5 моль.
2. Составим уравнение:
3Zn + 2H3PO4 => 3H2 + Zn3(PO4)2
Дано:
m(Zn) = 25000г;
Найти:
n(Zn) = ?
n(H2) = ?
V(H2) =
n(Zn) = m/M = 25000/65 = 384.6 моль;
n(H2) = 384.6 моль, поскольку отношение H2 и Zn = 3:3 (по уравнению)
V(H2) = n * Vm = 384.6 * 22.4 = 8614л;
ответ: V(H2) = 8614л.
3. Составим уравнение:
N2O5 + H2O => 2HNO3
Дано:
m(HNO3) = 175г;
Найти:
m(N2O5) = ?
n(HNO3) = ?
n(N2O5) = ?
n(HNO3) = m/M = 175/63 = 2.78 моль;
n(N2O5) = 2.78/2 = 1.39 моль, поскольку отношение HNO3 и N2O5 = 2:1 (по уравнению)
m(N2O5) = 1.39 * 108 = 150.12г;
ответ: m(N2O5) = 150.12г.