Кинетическое уравнение простой реакции NO + О3 = NO2 + O2 можно записать в общем виде как:
r = k[A]^x[B]^y
где r - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [A] и [B] - концентрации реагентов, а x и y - кинетические порядки реакции по реагентам A и B соответственно.
В данной реакции имеем один реагент NO, концентрацию которого обозначим как [NO], а также один реагент О3, концентрацию которого обозначим как [О3]. Поэтому кинетическое уравнение для данной реакции примет вид:
r = k[NO]^x[О3]^y
Для определения кинетического порядка реакции по каждому реагенту проводятся эксперименты, в которых меняется концентрация каждого реагента отдельно и измеряется скорость реакции. Затем проводится анализ полученных данных.
Чтобы определить кинетический порядок реакции, необходимо провести эксперименты с изменением концентрации NO и О3 и анализировать, как это влияет на скорость реакции. Такие эксперименты позволят определить значения x и y.
Чтобы узнать, во сколько раз необходимо увеличить давление, чтобы скорость реакции возросла в 100 раз, нужно рассмотреть влияние давления на скорость реакции. В данной реакции давление является параметром, который не указан в кинетическом уравнении. Однако, это не значит, что давление не влияет на скорость реакции.
При измерении скорости реакции при разных давлениях можно выяснить зависимость скорости реакции от давления. Если в результате эксперимента будет видно, что скорость реакции возрастает в 100 раз при увеличении давления на определенное количество раз, то искомое увеличение давления можно рассчитать следующим образом:
(Увеличение давления)^z = 100,
где z - кинетический порядок реакции по давлению.
Очень важно отметить, что без проведения экспериментов невозможно точно определить значения кинетического порядка реакции и необходимое увеличение давления. Эксперименты дают реальные данные, на основании которых можно делать выводы о кинетике реакции.
Хорошо, давайте решим задачу построением реакционного уравнения и использованием термохимических данных.
Сначала давайте составим реакционное уравнение для образования сульфида цинка (ZnS) из цинка (Zn) и серы (S):
Zn + S → ZnS
Затем посмотрим на количество веществ, заданное в условии задачи. Вес цинка (m(Zn)) - 130 г. Будет полезно знать молярную массу цинка (M(Zn)), которая равна 65.38 г/моль.
Теперь рассмотрим избыток серы. Из условия нам не дано никакой информации о ее количестве. Поскольку цинк имеет меньшую молярную массу, чем сера в реакции, можно предположить, что серы достаточно, чтобы полностью реагировать с цинком. Таким образом, сера является избыточным реагентом, а цинк - ограничивающим реагентом.
Теперь мы можем использовать термохимические данные, чтобы определить теплоту, выделяющуюся при реакции, по формуле:
Теплота = количество веществ x тепловой эффект образования
Количество веществ высчитываем по формуле:
Количество веществ = масса вещества / молярная масса вещества
Масса цинка мы уже знаем - 130 г, поэтому вычисляем количество вещества цинка:
Количество вещества цинка = 130 г / 65.38 г/моль = 1.988 мол
Теперь мы можем использовать данное значение для вычисления теплоты:
Теплота = 1.988 моль x 201 кДж/моль = 399.588 кДж
Округляем значение до сотых:
Теплота ≈ 399.59 кДж
Таким образом, при реакции 130 г цинка с избытком серы будет выделено приблизительно 399.59 кДж теплоты.
відповідь на фотографії...........