Блиин) В недрах сайта есть где-то моя лекция про гидролиз, но ее искать замудохаешься:D Объясню еще раз тогда)
Начнем с того, что такое гидролиз.
Вообще говоря, гидролиз - это взаимодействие ионов соли с водой, с образованием слабого электролита. Воду будем записывать как H⁺OH⁻
Тут делаем вывод, что гидролизу подвергаются ТОЛЬКО СОЛИ!!
Теперь, какие подвергаются, какие нет.
по типу гидролиза соли делят на четыре типа:
1 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
2 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
3 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
4 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
Что это еще за сильные и слабы, и так не понятно, еще какие-то сильные и слабые появились...Без паники:D сейчас все расскажу, да покажу.
Что значит сильный и слабый. Когда в 8м классе проходили электролитическую диссоциацию, делили все вещества на электролиты и неэлектролиты, а электролиты делили на сильные и слабые, вот откуда пошло название сильные и слабые. Теперь как определить сильное или слабое.
Значит, вот у нас есть соль, например NaCl и вопрос, чего там сильное, чего там слабое.
Сначала берем из соли металл. В нашем случае - натрий Na.
Записываем, какой гидроксид ему соответствует: NaOH. Смотрим, растворим или нет в воде - растворим, щелочь - значит основание сильное
Теперь берем неметалл(он же кислотный остаток.)
Cl Записываем соответствующую хлору кислоту - HCl Смотрим какая кислота - сильная(слабые это H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, пока не помню еще какие, вспомню допишу, а еще H2SiO3)
Теперь делаем вывод по соли NaCl - соль сильного основания и сильной кислоты.
С остальными солями тоже самое проделывай) если не ясно как - напиши в ЛС, разберемся
Разберем первый тип.
когда СИЛЬНОЕ ОСНОВАНИЕ и СИЛЬНАЯ КИСЛОТА.
Когда у нас сильное основание - сильный гидроксид и когда сильная кислота примеры NaCl, NaNO3 Гидролизом тут и не пахнет, нет его, гидролизовать нечего, среда нейтральная
Далее тип 2, сильное основание, слабая кислота, это когда у металла сильно основание(щелочь), а кислотные остаток от слабой кислоты(H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, H2SiO3)
Тут уже есть гидролиз. Гидролиз пойдет по слабому иону. У нас слабая кислота - гидролиз по аниону(анион - это кислотный остаток), как правило с образованием щелочной среды.
Пример:
Na2SiO3, смотрим на металл - NaOH - сильное? Силач:D сильное основание.
Смотрим на кислоту - SiO3 - H2SiO3 - слабенькая...
Гидролиз по аниону.
Пишем:
SiO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = HSiO₃⁻ + OH⁻, к кислотному остатку присоединиться H⁺(тут уже детсад ясельная группа + к -) получили продукт гидролиза - HSiO₃⁻ - гидросиликат анион. Образующиеся гидроксилы(OH⁻)
кричат нам, что среда ой какая щелочная.
В молекулярном виде:
Na₂SiO₃ + H₂O = NaHSiO₃ + NaOH
Теперь 3 тип
Слабое основание, сильная кислота. Тут по аналогии, берем металл, а ему соответствует нерастворимое основание - значит слабое основание, слабый металл, а кислота сильная
Пример:
ZnCl₂ - самый лучший пример.
Смотрим на металл Zn - его основание Zn(OH)₂ - смотрим - нерастворим(буква Н в таблице) в пробирке сопля)))
Смотрим на кислоту - Cl - HCl - сильная кислота.
Здесь опять, гидролиз идет по слабому, по катиону теперь, потому что у нас слабое основание
Пишем
Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ опять + к -, получили продукт гидролиза ZnOH⁺. Образующиеся протоны(катионы) водорода H⁺ шепчут, что среда кисловатая(нужно посластить:D)
В молекулярном виде:
ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl
Ну и наконец последний вид, когда слабое все, и основание и кислота.
Тут гидролиз гуляет и празднует, гидролизует все, что видит. Среда тут нейтральная.
Пример:
(NH₄)₂CO₃
Смотрим на основание - NH₄⁺ катион аммония, ему соответствует гидроксид аммония - NH₄OH - слбенькое преслаабенькое.
Смотрим на кислоту: CO₃²⁻ - H₂CO₃ тоже ошшень слабая.
И гидролизуем оба иона:
NH₄⁺ + H⁺OH⁻ = NH₄OH(тут же завоняет аммиаком, ибо гидроксид развалится на NH₃ и H₂O ) + H⁺ = NH₃ + H₂O + H⁺
CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = CO₂ + H₂O + OH⁻
В итоге получим:
(NH₄)₂CO₃ + 2H₂O = 2NH₃ + CO₂ + 3H₂O
Теперь твои примеры:
Нитрат цинка: Zn(NO₃)₂
Цинк нам стразу кричит что слабый, а нитрат каков? силеен)
соль слабого основания, сильной кислоты.
Гидролиз пойдет по катиону:
Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ среда кислая.
Zn(NO₃)₂ + H₂O = Zn(OH)NO₃ + HNO₃
Второй пример:
сульфат калия K₂SO₄ - тут писать нечего, гидролиза нет, все сильное, среда нейтральная.
Третий пример.
сульфид натрия.
натрий издали уже манит - сильный, а сульфиду соответствует H₂S - она слабовата будет, по аниону гидролиз будет.
S²⁻ + H⁺OH⁻ = HS⁻ + OH⁻, щелочная среда.
Молекулярное уравнение:
Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH
Вот так вот:D Если возникли вопросы - задавай)
Объяснение:
ответ:1)CuCl2+2KOH-->Cu(OH)2↓+2KCL
Cu2+ + 2CL- + 2K+ + 2OH- --> Cu(OH)2↓+2K+ +2CL-
Cu2+ + 2OH- -->Cu(OH)2↓
2)Na2CO3+H2SO4-->Na2SO4+H2O+CO2↑
2Na+ + CO3 2- + 2H+ +SO4 2- -->2Na+ +SO4 2- + H2O + CO2↑
CO3 2-+2H+ --> H2O+CO2↑
3)Ba(NO3)2+K2SO4-->BaSO4↓+2KNO3
Ba2+ + 2NO3- + 2K+ + SO4 2- -->BaSO4 ↓+ 2K+ + 2NO3-
Ba2+ + SO4 2- -->BaSO4↓
4)HCI+NaOH-->NaCL+H2O
H+ +CL- + Na+ + OH- -->Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- -->H2O
5)FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3↓+3NaCL
Fe3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- -->Fe(OH)3↓+3Na+ + 3CL-
Fe3+ + 3OH- --.Fe(OH)3↓
6)K2CO3+2HCl-->2KCL+H2O+CO2↑
2K+ + CO3 2- + 2H+ + 2Cl- -->2K+ + 2Cl- + H2O+CO2↑
CO3 2-+ 2H+ -->H2O+CO2↑
7)NaOH+HNO3-->NaNO3+H2O
Na+ + OH- + H+ + NO3- -->Na+ + NO3- + H2O
OH- + H+ -->H2O
2. Выберите нерастворимую соль:
4.AgCl
(честно не знаю правильно или нет брат
Объяснение:
1) Ур-я р-ий:
а) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O - из 1 объема CH4 образуется 1 объем CO2;
б) C2H2 + 2.5O2 = 2CO2 + H2O - из 1 объема C2H2 образуются 2 объема CO2;
2) пусть взято x л CH4 и столько же C2H2 (по условию), тогда объем смеси = 2*x л;
из x л CH4 получено x л CO2, из x л C2H2 - 2*x л CO2, отсюда равенство x+2*x = 300, откуда x = 100 л;
3) объем смеси = 100*2 = 200 л.