Объяснение:
Al2O3 + H2 → реакция не возможна; водород не может восстановить оксид алюминия
2K + Cl2 = 2КСl
хлорид калия
t
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O↑
гидроксид оксид железа(III)
железа(III)
3Cl2 + 2Р = 2РСl3
хлорид фосфора(III)
t
2Al + 3H2S > Al2S3 + 3 H2↑
сероводород сульфид
алюминия
t
2Cr + 6H2SO4 (конц) > Сr2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
сульфат хрома(III)
Разбавленная серная кислота при действии на хром образует СrSO4
MgO + SO3 = MgSO4
cульфат магния
2Na + S = Na2S
сульфид натрия
BaO + H2O = Ba(OH)2
гидроксид бария
CO2 + Na2O = Na2CO3
карбонат натрия
Si + O2 = SiO2
диоксид кремния
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
сульфат сульфат
меди(II) железа(II)
Cu + FeSO4 → реакция не идет; медь не может восстановить ионы Fe (2+)
4 Al + 3O2 = 2 Al2O3
оксид алюминия
H2СO3 > H2O + CO2↑
2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3
хлорид железа(III)
t
BaSO3 > BaO + SO2↑
сульфит
бария
K2O + H2O → 2KOH
t
Cu(OH)2 → CuO + H2O↑
гидроксид
меди(II)
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
хлорид
магния
2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
серная к-та сульфат алюминия
Cu + HCl --> в обычных условиях реакция не протекает
t
CaCO3 > CaO + CO2↑
карбонат
кальция
2H2O → 2 H2↑ + O2↑
H2SO3 → H2O + SO2↑
сернистая
к-та
2 Al + 3CuCl2 = 3 AlCl3 + 3 Cu↓
хлорид меди(II) хлорид
алюминия
2Zn + O2 = 2 ZnO
3 K2O + P2O5 = 2 K3PO4
оксид фосфора(V) ортофосфат
калия
3Zn + 2Fe(NO3)3 = 3Zn(NO3)2 + 2Fe
нитрат железа(III) нитрат цинка
2Ag + H2S = A2S + H2↑
сероводород сульфид
серебра
Объяснение:
Al2O3 + H2 → реакция не возможна; водород не может восстановить оксид алюминия
2K + Cl2 = 2КСl
хлорид калия
t
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O↑
3Cl2 + 2Р = 2РСl3
t
2Al + 3H2S > Al2S3 + 3 H2
²
³
√
∛
·
×
÷
±
≈
≠
≤
≥
≡
≅
⇒
,
⇔
∈
∉
∧
∨
∞
α
β
Δ
π
Ф
ω
↑
↓
∵
∴
↔
→
←
⇵
⇅
⇄
⇆
∫
∑
⊂
⊃
⊆
⊇
⊄
⊅
∀
°
∠
∡
⊥
∪
∩
∅
¬
⊕
║
∦
∝
∞
㏒
Объяснение:
Превращения CaO → CaCl₂ → Ca(NO₃)₃ можно осуществить с реагентов:
а)Х – HCl; Y – AgNO₃;
CaO+2HCI = CaCl₂ +H₂O
CaCl₂+2AgNO₃ = Ca(NO₃)₃+2AgCI↓
Дано:
m(CaCO₃)=2,4г.
V(CO₂)=448мл.
Vm=22,4мл./ммоль
ω%(приесей)-?
1. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
2. Определим количество вещества карбоната кальция в 2,4г.:
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=2,4г.÷100г./моль=0,024
3. Определим количество вещества оксида углерода(IV) в 448мл.
n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=448мл.÷22,4мл./ммоль=20ммоль
n₁(CO₂)=20ммоль=0,02моль
4. Запишем уравнение реакции:
CaCO₃=CaO+CO₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(CaCO₃)=1моль n(CO₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n(CaCO₃)=0,024моль n(CO₂) =0,02моль
Делаем вывод, что карбоната кальция 0,024моль-0,02моль =0,004моль излишек.
5. Определим массу карбоната кальция 0,004моль:
m(CaCO₃)=0,004моль×100г./моль=0,4г. это примеми
6. Определим массовую долю примесей:
ω(прим.)=0,4г.÷2,4г.×100%=16,7%
7. ответ: в) 16.7%
CH2OHCH2OH + 2Cu(OH)2 → 2CH2O + Cu2O + 3H2O
Объяснение: