Раствор хлорида натрия общим объемом 500 см3 и концентрацией 0,2 М разделили на две порции объемом 200 и 300 см3. Изменилась ли концентрация вещества в каждой порции. Чему равно количество вещества (моль) в каждой порции раствора?
Оксидов азота известно 8 (если учитывать радикал NO3•, то 9): N2O, NO (известен также димер N2O2), N2O3, NO2, N2O4 (димер NO2), N2O5, N4O6 (тринитрамид N(NO2)3), N4O (нитрозилазид [NO](+)[N3](-)). Оксиды азота вредно воздействуют на окружающую среду. Закись азота применяется в медицине. Азотная кислота - сильная одноосновная кислота. Сильный окислитель. Растворяет многие металлы, с выделением продуктов восстановления кислоты и, иногда, водорода. Неустойчива, разлагается на свету, оксид азота NO2, получающийся при разложении, окрашивает кислоту в желтоватый цвет. При протонировании кислоты с отщеплением воды получается катион нитрония NO2(+).
Хотя в первой я не уверен, как правильно учесть потерю вещ-ва. Да и вообще не уверен, но...пофиг :) Не сути важно :D N1. Дано: m(H2SO4)=100т w(H2SO4)=98% w(FeS2)=85% Потеря серы = 3% Н-ти: m(FeS2)=? Решение. Уравнение реакции: 4FeS2 + 15O2 + 8H2O > 2FeO3 + 8H2SO4 Берём только то, что нам надо: 4FeS2 > 8H2SO4 или FeS2 > 2H2SO4 1)m(H2SO4)=0,98*100=98тонн 2)M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль 3)M(FeS2)=56+32*2=120г/моль 4)Составляем пропорцию: х т 98т FeS2 > 2H2SO4 120 т 196т Если бы так, то ответ вышел красивый - пирита 51т (Без примесей) Но, т.к. надо попытаться учесть выход 3% серы, то я думаю, что надо записать, как: 120+(0,03*32)=120+0,96=120,96г/моль х т 98т FeS2 > 2H2SO4 120,96 т 196т 5) x=(98*120,96):196=60,48 тонн (пирита с примесями) 6) 60,48*0,85=51,408 тонн (пирита без примесей) ответ: масса серного колчедана (пирита) = 60,48т(с примесями) или 51,408т(без примесей)
N2. Дано: W(X)=95,24% W(H2)=4,76% m(XH2)=1,2г V(H2O)=40мл=40г (*дестилированная вода) Найти: W(XH2)=? V(H2)=? Пробуем. В условии нам дан гидрид щелочноземельного металла => формула XH2. По условию 95,24% приходится на Х => 4,76% на Н2. 1)2г/моль*0,0476=42,0168 (m XH2) 2)42,0168-2=40,0168г/моль (что соответствует Ca) 3)W(CaH2)=1,2г:41,2г=0,02912 (2,91%) 4)Уравнение реакции: CaH2 + 2H2O > Ca(OH)2 + 2H2 n(CaH2)=1,2:42,0168=0,0285моль n(H2)=2*0,0285=0,057 моль (по уравнению реакции 1к2) 5)n=V:Vm => V=0,057моль*22,4дм3/моль=1,2768дм3 ответ: Массовая доля вещ-ва в полученном растворе 2,91%. Объём выделившегося водорода 1,2768дм3.
Если вопрос о молярной концентрации, то она не изменилась;
в порции V = 200 см^3 содержится CM исх.*V исх.*(V1/V исх.) = 0.2*0.5*(200/500) = 0.04 моль NaCl;
CM р-ра в порции V = 200 см^3 = n NaCl/V = 0.04/0.2 = 0.2 М;
в порции V = 300 см^3 содержится CM исх.*V исх.*(V1/V исх.) = 0.2*0.5*(300/500) = 0.06 моль NaCl;
CM р-ра в порции V = 300 см^3 = n NaCl/V = 0.06/0.3 = 0.2 М.