Сначала составим уравнение:
0,2 моль х моль
CaO + H2O = Ca(OH)2
нам известно что Ню Оксида Кальция, но нам нужно найти Ню воды( я нахожу по пропорции):
0,2 моль=х моль
1 моль 1 моль
х =0,2 моль* 1 моль
1 моль
х=0,2 моль
Найдем Малярную массу воды:
М (H2O)=16+2=18г/моль
По формуле найдем массу воды:
m(H2O) =n*M
m(H2O) = 0,2моль* 18г/моль =3,6г
Найдем число молекул воды по числу Аогадро
N(H2O)=n*N(a)=1.204*10^23
ответ: 3,6г ; 1.204*10^23.
а) FeCl₃
FeCl₃ хлорид железа (III) - соль образована слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить по катиону .
FeCI₃ + 2H-OH ⇄ (Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺+ 3CI⁻ + 2H-OH ⇄ Fe(OH)⁺ +2CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Fe³⁺+ 2H-OH ⇄ Fe(OH)²⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
б) Na₂S
Na₂S сульфид натрия - соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону:
Na₂S+ 2H-OH ⇄ NaHS + NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + 2H-OH ⇄ Na⁺ + HS⁻ + Na⁺ + OH⁻
S²⁻ + 2H-OH ⇄ HS⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
в) K₂SO₄
K₂SO₄ сульфат калия - соль образована сильным основанием и сильной кислотоы не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален.
г) CuCO₃ карбонат меди нерастворимая соль в воде, гидролиз не произойдет.
Пример Гидролиза соли слабой кислоты и слабого основания. В таких соединениях гидролиз протекает до конца, в данном случае гидролиз необратим, так как оба вещества выходят из сферы реакции.
(NH₄)₂S — соль образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой H₂S
(NH₄)₂S + H₂O =2NH₃↑ + H₂O + H₂S↑
осталась только вода H₂O — нейтральная среда, pH=7
Это гидролиз и по катиону, и по аниону
CaO + H2O = Ca(OH)2
n(H2O)=n(CaO)=0,2 mol
m(H2O)=n*M=3.6 g
N(H2O)=n*N(a)=1.204*10^23