1. обчисліть масу пальмітинової кислоти, кількістю речовини 0,75 моль. 2. Який об’єм розчину с масовою часткою калій гідроксиду 15% (густина 1,13 г на мл), необхідний для нейтралізації етанової кислоти к-тю речовини 0,6 моль.
Для расчета изменения энтропии (ΔrS0(298K)) реакции, мы можем использовать уравнение Гиббса-Гельмгольца:
ΔrS0(298K) = ΣnS0(продукты) - ΣnS0(реактивы)
где ΔrS0(298K) - изменение энтропии при стандартных условиях для реакции,
ΣnS0(продукты) - сумма стандартных энтропий продуктов,
ΣnS0(реактивы) - сумма стандартных энтропий реактивов.
Сначала нам нужно найти стандартные энтропии реактивов и продуктов. Используя справочник химических соединений, мы находим следующие значения (в Дж/моль×К):
Обоснование: ΔrS0(298K) - это разность между суммой энтропий продуктов и суммой энтропий реактивов при стандартных условиях. Расчет выполняется с учетом стандартных энтропий химических соединений.
Для решения данной задачи, мы должны использовать термохимическое уравнение реакции. Термохимическое уравнение показывает взаимосвязь между количеством вещества реагирующих веществ и выделяющейся или поглощаемой теплотой.
В данном уравнении мы видим, что при образовании одной молекулы оксида фосфора (P4O10), выделяется 301361 кДж теплоты.
Для решения данной задачи, необходимо сначала найти количество вещества оксида фосфора (P4O10), представленного в задаче. Мы знаем, что масса P4O10 составляет 248,5 г.
Чтобы найти количество вещества okcida фосфора, мы можем использовать молярную массу P4O10. Молярная масса P4O10 равна сумме масс каждого атома фосфора и кислорода: 123,89 г/моль.
Теперь мы можем вычислить количество вещества P4O10:
n(P4O10) = масса(P4O10) / молярная масса(P4O10)
= 248,5 г / 123,89 г/моль = 2 моль
Теперь мы можем использовать коэффициент реакции (4), чтобы найти количество теплоты, выделяющейся при образовании 2 моль оксида фосфора:
Q = 2 моль * 301361 кДж/моль = 602722 кДж
Таким образом, при образовании оксида фосфора массой 248,5 г, выделяется 602722 кДж теплоты.
Обоснование:
Мы использовали молярную массу P4O10, чтобы найти количество вещества оксида фосфора. Затем мы использовали коэффициент реакции, чтобы найти количество теплоты по термохимическому уравнению реакции.
Пошаговое решение:
1. Найти молярную массу P4O10: 4 атома фосфора (30,97 г/моль) + 10 атомов кислорода (16,00 г/моль) = 123,89 г/моль
2. Вычислить количество вещества P4O10: масса(P4O10) / молярная масса(P4O10) = 248,5 г / 123,89 г/моль = 2 моль
3. Используя коэффициент реакции, вычислить количество теплоты: количество вещества * теплота образования = 2 моль * 301361 кДж/моль = 602722 кДж
Надеюсь, данное разъяснение поможет школьнику понять, как решать данную задачу.
ΔrS0(298K) = ΣnS0(продукты) - ΣnS0(реактивы)
где ΔrS0(298K) - изменение энтропии при стандартных условиях для реакции,
ΣnS0(продукты) - сумма стандартных энтропий продуктов,
ΣnS0(реактивы) - сумма стандартных энтропий реактивов.
Сначала нам нужно найти стандартные энтропии реактивов и продуктов. Используя справочник химических соединений, мы находим следующие значения (в Дж/моль×К):
HCl(г): -181,51
O2(г): 205,15
Cl2(г): 223,07
H2O(ж): 69,92
Теперь мы можем вычислить суммы стандартных энтропий:
ΣnS0(реактивы) = 4*(-181,51) + 205,15 = -533,57 Дж/К
ΣnS0(продукты) = 2*223,07 + 2*69,92 = 586,98 Дж/К
Подставляя значения в уравнение Гиббса-Гельмгольца, получим:
ΔrS0(298K) = 586,98 - (-533,57)
= 586,98 + 533,57
= 1120,55 Дж/К
Таким образом, правильный ответ: 1120,55 Дж/К.
Обоснование: ΔrS0(298K) - это разность между суммой энтропий продуктов и суммой энтропий реактивов при стандартных условиях. Расчет выполняется с учетом стандартных энтропий химических соединений.