1) S + O2 --- > SO2
1|O2 [0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
1| S[0] -4e = S[+4] | восстановитель, окисление
2SO2 + O2 --- > 2SO3
1|O2 [0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
2| S[+4] -2e = S[+6] | восстановитель, окисление
примечание: в квадратных скобках, например [-2] дана степень окисления
3)
SO3 + H2O = H2SO4
С точки зрения классификаций реакций по числу и составу исходных и конечных продуктов реакции, данная реакция является реакцией соединения.
По классификации химических реакций по тепловому эффекту, данная реакция - экзотермическая (идет с выделением тепла)
По изменению степени окисления, данная реакция не является окислительно-восстановительной.
4)
ВаCl2+H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl молекулярное ур-ние
Ba[2+] + 2Cl[-] + H[+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓ + H[+] + 2Cl[-]ионное полное ур-ние
Ba[2+] + SO4[2-] = BaSO4 ↓ ионное сокращенное ур-ние
Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)
Дано:
m (C6H12O6) = 180 г
m р-р (NaOH) = 800 г
w р-р (NaOH) = 20%
Найти:
m(Na2CO3)
рассчитаем объем выделившегося углекислого газа в ходе спиртового брожения глюкозы:
180 г х л
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
180 г 44,8 л
180 кг х г
180 г --- 88 г
х = 180 г ∙ 44,8 л\180 г = 44,8 л
найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = mр-ра ∙ w(р-ра) 100% = 800 г ∙ 20%\100% = 160 г
160 г 44,8 л х г
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 г 22,4 л 106 г
n = m \М
n (NaOH) = 160 \80 = 2 моль
n = V\Vm
n (CO2) = 44,8 \22,4 = 2 моль
реагируют в равных объёмах.
вычислим массу образовавшейся соли:
44,8 л х г
22,4 л --- 106 г
х = 106 г ∙ 44,8 л\22,4 л = 212 г
ответ: m(Na2CO3) = 212 г
