Вопрос в картинке. Используя справочные данные стандартных значений энтальпии образования веществ (табл.), вычислите теплоту реакции полного сгорания этена в кислороде.
В данном вопросе речь идет о различных понятиях в химии, таких как формула, индексы и коэффициенты, относительная атомная масса и молекулярная масса, а также массовая доля элемента в веществе. Проанализируем каждое из них подробно.
1. Формула:
Формула является специальным способом записи химического вещества. Она показывает, какие элементы присутствуют в веществе и в каком соотношении они находятся. Формула состоит из символов химических элементов и индексов. Индексы в формуле показывают, сколько атомов каждого элемента содержится в одной молекуле вещества.
2. Индексы и коэффициенты:
Индексы в формуле указывают количество атомов каждого элемента в веществе, а коэффициенты перед формулой показывают количество молекул этого вещества. Например, воду H2O можно записать с индексами (H2O) или с коэффициентами (2H2O), что обозначает две молекулы воды.
3. Относительная атомная масса:
Относительная атомная масса (А) - это числовое значение, которое показывает, насколько раз масса атома данного элемента больше единичной атомной массы (однаковой для всех элементов). Для расчета относительной атомной массы атомы элемента сравнивают с массой атома углерода-12 (единичная атомная масса), которой присваивается значение 12.
4. Молекулярная масса:
Молекулярная масса (М) - это сумма всех атомных масс в молекуле вещества. Рассчитывается путем сложения относительных атомных масс всех элементов, участвующих в образовании молекулы. Например, молекулярная масса воды H2O равна сумме относительных атомных масс водорода и кислорода, то есть 2*А(водород) + А(кислород).
5. Массовая доля элемента в веществе:
Массовая доля элемента в веществе (w) - это отношение массы данного элемента к общей массе вещества. Она выражается в процентах или в долях. Массовая доля элемента в веществе рассчитывается по формуле: масса элемента / масса вещества * 100%.
Например, если вещество состоит из двух элементов, и массовая доля одного из них равна 20%, значит, из 100 г вещества, 20 г составляют этот элемент.
Включение всех этих понятий в исследование и анализ химических веществ позволяет понять, какие элементы входят в состав вещества, в каких пропорциях, а также рассчитывать их массу и массовую долю. Это важные концепции и навыки для понимания и работы в химии.
Мы знаем, что серебряная медаль состоит на 92,5% из серебра и на 7,5% из меди. Значит, если мы узнаем массу серебра в сплаве, мы сможем рассчитать массу всей медали.
Дано, что масса серебра в сплаве равна 323 граммам. Давайте обозначим эту величину как "x".
Тогда мы можем записать уравнение:
0,925x = 323
Чтобы найти "x", нам нужно разделить обе стороны уравнения на 0,925:
x = 323 / 0,925
Теперь давайте рассчитаем это значение:
x ≈ 349,73
Таким образом, масса серебряной медали составляет около 349,73 грамма.
Теперь мы должны рассчитать массу меди в медали. Зная, что медь составляет 7,5% от массы медали, мы можем использовать это значение:
7,5% * 349,73 г ≈ 26,23 г
Итак, масса медали составляет около 26,23 грамм.
Надеюсь, это решение было понятным и обстоятельным! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь спрашивать.
1. Формула:
Формула является специальным способом записи химического вещества. Она показывает, какие элементы присутствуют в веществе и в каком соотношении они находятся. Формула состоит из символов химических элементов и индексов. Индексы в формуле показывают, сколько атомов каждого элемента содержится в одной молекуле вещества.
2. Индексы и коэффициенты:
Индексы в формуле указывают количество атомов каждого элемента в веществе, а коэффициенты перед формулой показывают количество молекул этого вещества. Например, воду H2O можно записать с индексами (H2O) или с коэффициентами (2H2O), что обозначает две молекулы воды.
3. Относительная атомная масса:
Относительная атомная масса (А) - это числовое значение, которое показывает, насколько раз масса атома данного элемента больше единичной атомной массы (однаковой для всех элементов). Для расчета относительной атомной массы атомы элемента сравнивают с массой атома углерода-12 (единичная атомная масса), которой присваивается значение 12.
4. Молекулярная масса:
Молекулярная масса (М) - это сумма всех атомных масс в молекуле вещества. Рассчитывается путем сложения относительных атомных масс всех элементов, участвующих в образовании молекулы. Например, молекулярная масса воды H2O равна сумме относительных атомных масс водорода и кислорода, то есть 2*А(водород) + А(кислород).
5. Массовая доля элемента в веществе:
Массовая доля элемента в веществе (w) - это отношение массы данного элемента к общей массе вещества. Она выражается в процентах или в долях. Массовая доля элемента в веществе рассчитывается по формуле: масса элемента / масса вещества * 100%.
Например, если вещество состоит из двух элементов, и массовая доля одного из них равна 20%, значит, из 100 г вещества, 20 г составляют этот элемент.
Включение всех этих понятий в исследование и анализ химических веществ позволяет понять, какие элементы входят в состав вещества, в каких пропорциях, а также рассчитывать их массу и массовую долю. Это важные концепции и навыки для понимания и работы в химии.