Составим уравнение реакции:
H2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2HNO3
В этой реакции в осадок выпадает сульфид меди CuS. Посчитаем молярные массы:
а) нитрата меди Cu(NO3)2
64 + (14 + 16*3) * 2 = 188 г/моль
б) сульфида меди CuS
64+32 = 96 г/моль.
Посчитаем массу нитрата меди в растворе:
75,2 * 5% = 75,2 * 0,05 = 3,76 г.
Через пропорции считаем массу выпавшего в осадок сульфида меди:
3,76 / 188 * 96 = 1,92 г.
ответ: масса осадка будет 1,92 г.
1) 16 x x= (16*22,4)*32=11,2
H2 + S = H2S
32 22,4
2) 25 ню-? ню(BaSO4)= (25*1)/ 142 = 0,18 mol'
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (osadok)
142 1 mol'
3) 15 x x= (284*15)/ 124 = 34,4
4P + 5O2 = 2P2O5
124 284
4) 12 x m(BaCl2)= 60*0,2%= 12g
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4(osadok)
208 233 x= (12*233)/ 208= 13,44
m(соли) = 80* 0.2 = 16 грамм.
Значит воды ушло m(воды) = 80 - 16 = 64 грамма
ответ: 16 грамм соли, 64 грамма воды.