Масса угарного газа CO равна 4 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. ответ округли до целых. Например: 456. ответ: V(CO)= дм³.
Для решения этой задачи нам понадобится использовать соотношение между массой, объемом и плотностью газа. Плотность газа находится как отношение массы газа к его объему при нормальных условиях.
Плотность угарного газа CO при нормальных условиях составляет около 1.25 г/л (это можно найти в таблицах или используя соотношение ПВ = м/nRT, где П - давление, В - объем, м - масса, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура).
Для нашего расчета удобно использовать плотность в единицах г/см³, поэтому переведем плотность из г/л в г/см³:
1.25 г/л * (1 л / 1000 см³) = 0.00125 г/см³
Теперь мы можем использовать это значение для расчета объема газа CO, который занимает массу 4 кг.
Мы можем использовать формулу П = м/В, где П - плотность, м - масса, В - объем.
Или можно решить задачу следующим образом:
1. Найдем количество вещества газа CO по формуле n = м/M, где n - количество вещества, м - масса, M - молярная масса газа CO. Молярная масса угарного газа CO равна 28 г/моль.
Таким образом, n = 4000 г / 28 г/моль = 142.857 моль (округлим до трех знаков после запятой).
2. Для нахождения объема газа воспользуемся формулой В = n * Vm, где В - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем. Молярный объем при нормальных условиях равен 22.4 л/моль.
Таким образом, В = 142.857 моль * 22.4 л/моль = 3200 л (округлим до целого числа).
Находим массу 1 моля газа:
М(СО) = 12 + 16 = 28 г/моль
1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
28 г СО 22,4 л
1000 г СО Х л
Х = 22,4*1000/28 = 800 л (800 дм³)
прости если не правильно