Налейте в пробирку соляную кислоту. Внесите в пробирку с кислотой железные стружки. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме, объяснив окислительно-восстановительный процесс. Налейте в пробирку раствор сульфата меди(II) и внесите в неё железный гвоздь. Что вы наблюдаете? Какой процесс происходит? Объясните его, напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.
2. Насыпьте в две пробирки небольшое количество оксида железа(III), затем в одну пробирку добавьте соляную кислоту, в другую — серную. Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
3. Налейте в одну пробирку раствор хлорида железа(II), в другую — раствор хлорида железа(III) и добавьте в каждую пробирку раствор гидроксида натрия до образования осадка.
Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Разделите содержимое пробирок с гидроксидом железа(II) на три части, с гидроксидом железа(III) - на две части. Добавьте в одну пробирку соляную кислоту, в другую — раствор гидроксида натрия.
Что вы наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
4. Наблюдайте, что происходит с течением времени в пробирке, где находится гидроксид железа(II). Поясните наблюдаемые изменения. Напишите уравнение протекающей реакции.
5. В раствор сульфата железа(II) внесите фиолетовую лакмусовую бумажку. Что вы наблюдаете? Объясните наблюдаемое. Напишите уравнение реакции.
Поскольку гидроксильная группа – заместитель I рода, она повышает электронную плотность, особенно для орто- и пара-положений, в бензольном кольце. Это объясняется сопряжением, возникающим между одной из неподеленных электронных пар атома кислорода в OH-группе и π-системой кольца. Такое смещение неподеленной пары электронов приводит к повышению полярности связи O-H.
Взаимное влияние атомов и атомных групп в фенолах отражается на свойствах этих веществ. Так, увеличивается к замещению водородных атомов в орто- и пара-положениях бензольного ядра, и обычно в результате таких реакций замещения образуются тризамещенные производные фенола. Повышение полярности связи между кислородом и водородом обусловливает появление достаточно большого положительного заряда (δ+) на атоме водорода, в связи с чем фенол диссоциирует в водных растворах по кислотному типу. В результате диссоциации образуются фенолят-ионы и катионы водорода.
Фенол C6H5OH – слабая кислота, называемая также карболовой кислотой. В этом заключается главное отличие фенолов от спиртов – неэлектролитов.