Question

к раствору, содержащему 24.4 г карбоната натрия прибавили избыток уксусной кислоты. Определите массу образовавшейся соли​

Answer 1

Для решения данной задачи, нам необходимо знать соотношение реагентов и учитывать их молярные массы.

1. Начнем с записи уравнения реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой:

Na2CO3 + 2CH3COOH -> 2CH3COONa + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия реагирует с 2 молями уксусной кислоты, образуя 2 моля уксуснатого натрия.

2. Рассчитаем количество вещества (молей) карбоната натрия, используя его массу и молярную массу:

Молярная масса Na2CO3 = 2 * Атомная масса Na + Атомная масса C + 3 * Атомная масса O
= 2 * 22.99 + 12.01 + 3 * 16.00
= 105.99 г/моль

Количество молей Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3
= 24.4 г / 105.99 г/моль
≈ 0.23 моль

3. Согласно уравнению реакции, одна моль Na2CO3 образует две моля уксуснатого натрия. Таким образом, количество молей уксуснатого натрия будет равно:

Количество молей CH3COONa = 2 * Количество молей Na2CO3
= 2 * 0.23 моль
= 0.46 моль

4. Найдем массу уксуснатого натрия, используя количество молей и молярную массу:

Молярная масса CH3COONa = Атомная масса C + 2 * Атомная масса H + Атомная масса Na + 3 * Атомная масса O
= 12.01 + 2 * 1.01 + 22.99 + 3 * 16.00
= 82.03 г/моль

Масса CH3COONa = Количество молей CH3COONa * Молярная масса CH3COONa
= 0.46 моль * 82.03 г/моль
≈ 37.71 г

Ответ: Масса образовавшейся соли, уксуснатного натрия, при реакции карбоната натрия с уксусной кислотой составляет приблизительно 37.71 г.