1. Число протонов в ядре атома определяется: в) порядковым номером элемента. 2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома кислорода определяется по номеру группы, т.к. кислород расположен в 6 группе, то ответ: г) 6. 3. В ряду химических элементов Na – Mg – Al металлические свойства б) ослабевают т.к. в периодах слева направо металлические св-ва ослабевают 4. В ряду химических элементов C – Si – Ge неметаллические свойства: а) усиливаются; в группах сверху вниз неметаллич. св-ва усиливаются 5. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме хлора соответствует ряду чисел: г) 2;8;7. 6. Вещество с ковалентной полярной связью. ответ: а) H2O; б) K2O- металлич. в) Al металлич. г) Cl2коваентно-неполярн. 7. В каком ряду все вещества с ионной связью? б) NaCl; K2S; MgF2;
Часть 2 1)Что такое ионы? заряженные частицы - которые отдали или приобрели электроны 2)Как и почему изменяются металлически и неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп? в главных подгруппах металлич. св-ва усииваются сверху вниз, а неметаллич - ослабевают 3)Определите тип химической связи и составьте схему ее образования для каждого из веществ: O2 - ковалентно-неполярная OF2 - ковалентно-полярная CaF2 -ионная Ca - металлич. схемы в фото
1в)2в)3а)4а)5а)6г)7б) 1)Химический элементы это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в атомной оболочке. 2)В периодах от начала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру. 3)1)ионная 2)кавал.непол. 3)кавал.полярн. 4)кавал.неполяр.❤️
ответ смотри во вложении