На взасмодио с металлом 1I группы главной подгруппы массой 4,8 г израсходована соляная кислота массой 14,6 г. Определите металл. а) Са; б) Mg: в) инна ответ. ( ) ОЧЕНЬ !
1) HCl + NaOH → NaCl + H2O Pеакция нейтрализации протекает, признаком протекания данной химической реакции является образование малодиссоциирующего вещества H2O. 2) HNO3+BaCl2≠ Данная химическая реакция не протекает, потому что все реагенты растворимы и никакого осадка не дают. 3) 2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2↓ Признаком протекания данной химической реакции является образование осадка зеленого цвета. 4) Al2(SO4)3+3BaCl2→3BaSO4↓+2AlCl3 Признаком протекания данной химической реакции является образование осадка.
я приняла, что избытка/недостатка нет, и сколько было, столько и прореагировало, т.е. n(NaOH)=n(HCl) (но я точно не могу сказать правильно это или нет). Тогда:
Для нахождения процентной концентрации требуется знать массу, вычисляем по формуле m=n*M=0,0005*40=0,02г Массу раствора можно было найти с объема NaOH, но здесь не дана плотность. У меня идея только найти m(HCl) и сложить их вместе: m(HCl)=0,0005*36,5=0,01825г mр-ра=0,01825+0,02=0,03825г, отсюда:
Для нахождения ph пишем уравнение диссоциации: NaOH⇄ Сколько прореагировало, столько и образовалось, т.к. по мол.концентрации раствор NaOH равен 0,1моль/л, то и концентрация равна 0,1 моль/л или , отсюда:
равна 0,1 моль/л или 
, отсюда:
Mg
Объяснение:
В изображении
Первый раз мы выражаем массу MeCl2 через HCl
Второй раз мы выражаем массу MeCl2 через Me