Вариант 1. Дано: m(CH4)=8г Н-ти: m(H2O)=? V(CO2)=? Решаем. Уравнение реакции: CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O 1)n(CH4)=8:16=0,5моль 2)n(CO2)=n(CH4)=0,5моль (По уравнению реакции 1к1) 3)V(CO2)=0,5*22,4=11,2дм3 (Из формулы n=V:Vm => V=n*Vm) 4)n(H2O)=2*0,5=1моль (По уравнению реакции 1к2) 5)m(H2O)=1*18=18г (Из формулы n=m:M => m=n*M) ответ: Образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды. *Тут опущены вычисления M(H2O)
Вариант 2 Дано: m(CH4)=8г Н-ти: m(H2O)=? V(CO2)=? Решаем. Уравнение реакции: 8г х г y г CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O 16г 22,4л 36г 1)х=(8*22,4):16=11,2л (CO2) 2)y=(8*36):16=18г (H2O) ответ: Образуется 11,2л углекислого газа и 18г воды. *В данном случае просто пропорцией.
Объяснение:
Дано
n(C6H12O6) = 39,2 моль
М(С6Н12О6) = 180 г/моль
Найти
m(C6H12O6)
m(C6H12O6) = n * M = 39,2 моль * 180 г/моль = 7 кг 56 г