Окси́д (синонимы: о́кисел, о́кись) — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом. Химический элемент кислород по электроотрицательности второй после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. К исключениям относятся, например, дифторид кислорода OF2.
Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. Примерами таких соединений являются ржавчина, вода, песок, углекислый газ, ряд красителей. Оксидами также является класс минералов, представляющих собой соединения металла с кислородом (см. Окислы).
Соединения, которые содержат атомы кислорода, соединённые между собой, называют пероксидами или перекисями (содержат цепочку −O−O−), супероксидами (содержат группу О−
2) и озонидами (содержат группу О−
3). Они, строго говоря, не относятся к категории оксидов.
V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
V(C2H4) = 280 l
m(H2O) = 160 g
m(C2H5OH) - ?
N(C2H4) = 280 / 22.4 = 12.5 mol
m(C2H4) = 28 * 12.5 = 350 g
Из закона сбережения массы веществ:
m(C2H5OH) = 350 + 160 = 510 g
Можно по другому
N(H2O) = 160 / 18 = 8.8 mol
12.5 mol 8.8 mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
видно что в пропорциях 1 к 1 взаимодействуют реагенты, однако их не равное кол-во, вода в недостатке, C2H4 в избытке, ищем по воде.
8.8 mol x mol
C2H4 + H2O = C2H5OH
1 mol 1 mol
1:8.8 = 1:x
x = 8.8
m(C2H5OH) = 8.8*46 = 404.8 g
Видим что неточный результат(его меньше) поэтому я советую не использовать его когда известны массы реагентов! :)