Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe
Найдем количества вещества имеющихся веществ.
M (Fe₂O₃) = 2*56+3*16 = 160 г/моль
n(Fe₂O₃) = n/M = 160 г / 160 г/моль = 1 моль.
Ar (Al) = 27; M (Al) = 27 г/моль.
n(Al) = n/M = 108 г / 27 г/моль = 4 моль.
По уравнению реакции на 1 моль Fe₂O₃ требуется 2 моль Al,
у нас дано на 1 моль Fe₂O₃ и 4 моль Al.
Оксид железа (III) Fe₂O₃ дан в недостатке, расчет ведем по Fe₂O₃.
Из 1 моль Fe₂O₃ получается 1 моль Al₂O₃.
M (Al₂O₃) = 2*27+3*16 = 102 г/моль.
Масса полученного оксида алюминия
m = n*M = 1 моль * 102 г/моль = 102 г.
Масса оксида алюминия (Al₂O₃) 102 г.
По номерам:
1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов
2. Периодический закон и Периодическая система элементов
3. Строение молекул. Химическая связь
4. Валентность и степень окисления химических элементов
5. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества
6. Химические реакции и уравнения
7. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы
8. Реакции ионного обмена и условия их осуществления
9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
10. Химические свойства оксидов
11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот
12. Химические свойства солей (средних)
13. Чистые вещества и смеси. Безопасность в лаборатории
14. Окислительно-восстановительные реакции
15. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
16. Периодический закон Д. И. Менделеева
17. Первоначальные сведения об органических веществах
18. Качественные реакции на ионы и газы. Получение газов
19. Химические свойства простых и сложных веществ
20 (C1). Окислительно-восстановительные реакции
21 (C2). Вычисление массовой доли растворенного вещества
22 (C3). Химические свойства простых и сложных веществ
23.75
Объяснение:
200+62.3=262.3
(62.3×100)÷262.3=23.75