Очевидно, что в условии "Химическое количество ??? в полученном растворе оказалось в 2 раза больше химического количества средней соли" подразумевалось кол-во кислой соли, т.е. NaHCO3;
1) считаем, что весь Na из NaOH (М = 40 г/моль), сод-ся в 16% р-ре, перешел в смесь NaHCO3 и Na2CO3; n Na+ = n NaOH = (20*0.16)/40 = 0.08 моль;
2) в соот-ии с условием о мольном соот-ии NaHCO3 и Na2CO3, пусть обр-сь х моль Na2CO3, сод-х 2*х моль ионов Na+, и, соот-но 2*х моль NaHCO3, сод-х также 2*х моль ионов Na+, отсюда равенство 2*х+2*х = 0.08, х = 0.02 моль Na2CO3 и 0.04 моль NaHCO3, сод-х суммарно 0.02+0.04 = 0.06 моль атомов С;
3) поскольку С, сод-ся в смеси солей, перешел из CO2, след-но с 0.08 моль NaOH прореаг-ло 0.06 моль CO2;
4) ур-е р-ии Me2CO3 с H2SO4: Me2CO3 + H2SO4 = Me2SO4 + CO2 + H2O; в соот-ии с ним n Me2CO3 = n CO2 = 0.06 моль, M Me2CO3 = 6.36/0.06 = 106 г/моль, а М Me = (106-60)/2 = 23 г/моль;
Химия 20 века Конец 19 в. ознаменовался тремя выдающимися открытиями в области физики, в результате которых была доказана сложная структура атома, прежде считавшегося неделимым, — были открыты рентгеновские лучи, явление радиоактивности и электрон. Это положило начало новому этапу в развитии Х. После того как Э. Резерфорд установил существование атомных ядер и предложил планетарную модель атома (1911), началась успешная разработка теории строения атома, появились новые представления об электрической природе химических сил. Открытый Г. Мозли закон (1913) связал положение элемента в периодической системе и его характеристическое рентгеновское излучение. Это привело к выводу, что атомный номер химического элемента численно равен заряду атомного ядра этого элемента, а следовательно общему числу электронов в оболочке нейтрального атома. Ещё более глубокое понимание периодического закона было достигнуто на основании работ Н. Бора и др. учёных, показавших, что по мере перехода от элементов с меньшими атомными номерами к элементам с большими их значениями происходит заполнение электронами оболочек (уровней и подуровней), всё далее расположенных от ядра. При этом периодически повторяется сходная структура внешних электронных конфигураций, от чего и зависит в основном периодичность химических и большинства физических свойств элементов и их соединений. Решающую роль в понимании закономерностей заполнения электронных оболочек атома и объяснении атомных и молекулярных спектров сыграл Паули принцип. Сделанные открытия позволили решить многие вопросы, связанные с дальнейшей разработкой и теоретическим обоснованием периодической системы Менделеева. Обнаружение изотопов показало, что не атомная масса, а заряд ядра определяет место элемента в периодической системе. Открытием нейтронов (Дж. Чедвик, 1932) и искусственной радиоактивности (И. и Ф. Жолио-Кюри, 1934) были заложены основы получения новых радиоактивных изотопов и элементов, отсутствующих в природе, и последующего синтеза трансурановых элементов.
2Cr+6 +6e- = 2Cr+3 | 6 | 6 | 1 |
Sn+2 -2e- = Sn+4 | 2 | | 3 |;
2) AsH3 + 8AgNO3 + 4H2O = H3AsO4 + 8Ag + 8HNO3, баланс:
As-3 -8e- = As+5 | 8 | 8 | 1 |
Ag+ +e- = Ag | 1 | | 8 |.