V(NH₃) -? 1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.: M(NH₃)=14+1x3=17г./моль n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль 2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л. 3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а) Дано: m(S) = 15г. Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-? 1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.: M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль 2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль: V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л. 3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность. Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³ V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
Относительная плотность (t) определяется как отношение плотности данного газа к плотности газа-сравнения при одинаковых условиях температуры и давления. Для данной задачи газ-сравнение - это водород (Н2).
Поэтому относительная плотность метана (СН4) по водороду (Н2) будет равна отношению плотности метана к плотности водорода. Для вычисления относительной плотности метана по водороду, необходимо знать молярные массы метана и водорода, а также отношение их плотностей.
Молярная масса метана (СН4) равна сумме атомных масс всех его атомов.
Масса атома углерода (С) равна приблизительно 12.01 г/моль.
Масса атома водорода (Н) равна приблизительно 1.008 г/моль.
Так как в метане присутствует 1 атом углерода и 4 атома водорода, то общая молярная масса метана равна:
(1 * 12.01 г/моль) + (4 * 1.008 г/моль) = 16.04 г/моль
Плотность водорода при нормальных условиях растворения (температура 0°C и давление 101.325 кПа) равна 0.0899 г/л.
Теперь мы имеем необходимые данные для определения относительной плотности метана по водороду.
Относительная плотность метана (СН4) по водороду (Н2) = плотность метана (СН4) / плотность водорода (Н2)
= молярная масса метана (СН4) / молярная масса водорода (Н2) * плотность водорода (Н2)
Относительная плотность метана (СН4) по водороду (Н2) = (16.04 г/моль) / (2.0159 г/моль) * 0.0899 г/л
Выполняя вычисления:
Относительная плотность метана (СН4) по водороду (Н2) = 7.079
Таким же образом можно определить относительную плотность метана по азоту или гелию, используя соответствующую молярную массу и плотность газа-сравнения. Вычисления будут аналогичными, но будет использоваться соответствующая масса и плотность газа-сравнения.
Полагаю, что этот ответ понятен школьнику. Если у него возникнут вопросы или нужны дополнительные объяснения, я готов помочь.
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³