К2CO3+H2SO4=К2SO4+CO2+H2O
На 98 г H2SO4 (1 моль) при взаимодействии будет прирост массы равный молю К2О, т.е. 2*39+16=94 г.
Пропорция:
98 - 94
5 г - х
х=5*94/98=4,8 г
При этом из серной кислоты в раствор переходит 1 моль воды: 5/98*18=0,9 г.
Таким образом массовая доля равна (5+4,8-0,9)/(100+4,8)=0,085 или 8,5 %.
Можно решить приняв, что дано 100 г раствора серной кислоты, тогда серной кислоты будет 0,05*100=5г или 5г/98г/моль=0,051 моль
По стехиометрии образуется на 1 моль кислоты 1 моль сульфата калия и 1 моль СО2 и расходуется 1 моль карбоната калия, тогда масса этих реагентов: сульфат калия: 0,051*(2*39+32+64)=8,874г; СО2: 0,051*(12+32)=2,244; карбонат калия: 0,051*(2*39+12+48)=7,038 г.
В растворе остается m(5%-ого р-ра)+m(K2CO3)-m(СО2)=100+ 7,038-2,244=104,794г. С учетом массы сульфата калия получим массовую долю: 8,874/104,794*100%=8,5%
N2+O2↔2NO-Q
Повышение температуры приводит к смещению равновесия вправо, т.к. реакция эндотермическая. Увеличение давления не влияет, т.к. объемы исходных и конечных веществ одинаковы
2SO2(г) + O2 (г)↔2SO3(г) + Q
Повышение температуры приводит к смещению равновесия влево, т.к. реакция экзотермическая. Увеличение давления смещает равновесие вправо, т.к. реакция протекает с уменьшением объема
CaCO3(тв)↔CaO(тв) + CO2(г) - Q
Повышение температуры приводит к смещению равновесия вправо, т.к. реакция эндотермическая. Увеличение давления смещает равновесие влево, т.к. ореакция протекает с увеличением объема