Варіант 1
Початковий рівень та середній рівень (за кожне завдання по )
1. Позначте символ Оксигену:
а) О; б) О2; в) О3.
2. Позначте фізичні властивості кисню:
а) газ синього кольору, зі специфічним запахом;
б) газ без запаху, без смаку, погано розчинний у воді;
в) газ без запаху, без смаку, добре розчинний у воді.
3. Формула нітроген (І) оксиду:
а) N2O5; б) N2O в) N2O3.
4. Валентність Оксигену у сполуках:
а) тільки ІІІ; б) ІІ або ІІІ; в) ІІ або ІV.
5. При температурі −182,926 °C кисень конденсується:
а) у тверду синю сполуку;
б) у блідо-блакисту речовину;
в) замерзає і перетворюється на лід.
6. Чому кисень виступає одночасно і як будівник, і як руйнівник?
Достатній рівень (за кожне завдання по 1, )
7.Складіть формули оксидів:
а) натрій оксид
б) бор оксид
в) хром (ІІІ) оксид
8. Напишіть рівняння реакцій утворення оксидів з простих речовин:
а) алюміній оксиду
б) цинк оксиду
в) нітроген (ІІІ) оксиду
Високий рівень (кожне завдання по )
9.Визначте масові частки хімічних елементів у сполуці ванадій (V) оксид.
10.При взаємодії сульфідної кислоти (Н2S) з киснем масою 5 г було одержано воду масою 4 г та сульфур (ІV) оксид масою 7 г. Складіть рівняння реакції та обчисліть масу витраченої сульфідної кислоти.
11.Допишіть рівняння реакцій до кінця запишіть загальну суму коефіцієнтів.
а) Mg + O2→ MgO б) NH3→ N2 + H2 в) H2S + O2→ S + H2O
Загальна сума коефіцієнтів усіх рівнянь
n (H2SO4) = 49 г : 98 г/моль = 0,5 моль
n (NaOH) = 20 г : 40 г/моль = 0,5 моль
Так как серная кислота двухосновна, то она может образовать два ряда солей:
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O средняя соль
NaOH + H2SO4 -> NaHSO4 + H2O кислая соль
В нашей задаче оказалось равное мольное количество кислоты и щелочи, поэтому расчет следует вести по второму уравнению реакции:
0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль
NaOH + H2SO4 -> NaHSO4 + H2O
m(NaHSO4) = M · n = 120 г/моль · 0,5 моль = 60 г.
12345
Рейтинг: 3.0/1